热门试卷

A原电池是将化学能转变成电能的装置

B在原电池中失去电子的一极是阴极

C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D原电池的负极发生的是还原反应

A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

BMg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

A铁棒附近产生OH－

B铁棒质量减少

C石墨棒上放出氢气

D石墨棒上放出氧气

A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag

B镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+

C当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原

D装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

A负极反应式为：H2+2OH--2e－=2H2O　

B正极反应式为：O2+4H+十4e－=2H2O

C工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　

D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

A锌片是负极，锌片质量逐渐减小。

B铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。

D电流从锌片经导线流向铜片。

A铜制水龙头

B铁制水龙头

C塑料水龙头

D陶瓷水龙头

A牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

BCO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1

C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

A2Fe-4e-= 2Fe2+

B2Fe2++4e-= 2Fe

C2H2O+O2+4e-= 4OH-

DFe3++e-= Fe2+

A0.245g Cu(OH)2

B0.31g CuCO3

C0.0025mol H2SO4

D0.2g CuO

ACl-

BFe2+

CCu2+

DFe3+

AA的金属性强于B

B电子不断由A电极经外电路流向B电极

CA电极上发生的电极发应是还原反应

DA的金属活动性一定排在氢前面

A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜