热门试卷

解：（1）如果把电键K接A，有外接电源，是电解池，和电源的正极相连的Zn①极是阳极，发生的电极反应为：

Zn═Zn2++2e-，故答案为：电解池；阳；Zn═Zn2++2e-；

（2）转换电键K到C，没有外接电源，是原电池，Zn①极失电子，所以为负极，Zn②极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-→Cu，故答案为：原电池；正；Cu2++2e-═Cu；

（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e-→Zn2+，正极：Cu2++2e-═Cu

故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；化学腐蚀．

解：关闭K1，断开K2，乙和丙构成原电池，甲是电解池，Fe是负极，Ag是正极，银电极发生反应：Ag++e-=Ag，银电极增重2.16g，即析出金属银0.02mol，转移电子是0.02mol，

（1）Ag是正极，N是阳极，根据电极反应：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，转移电子0.02mol，所以生成氢氧化钠物质的量是0.02mol，所以c（NaOH）==0.01mol/L，所以pH=12，故答案为：阳；12；

（2）石墨电极是阴极，发生反应：2H++2e-=H2↑，丙中发生反应：Ag++e-=Ag，阳离子浓度减小，故答案为：2H++2e-=H2↑；减小；

（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，甲装置产生氢氧化钠是0.02mol，乙装置发生电极反应Fe-2e-=Fe2+，转移电子0.02mol，生成亚铁离子是0.02mol，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，亚铁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，从理论上讲，得到的沉淀是氢氧化亚铁0.02mol，质量是0.02mol×90g/mol=1.8g，故答案为：1.8；

（4）根据盐桥原电池的构成特点，金属铁应该插入含有亚铁离子的盐溶液中，金属银插入含有银离子的盐溶液中，所以X、Y应该分别为Fe（NO3）2，AgNO3．

故选A．

解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，所以2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但是液态水变为气态水时，要吸收一部分热量，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ，故答案为：＜；

（2）燃料电池中，正极上通的一定是氧气，所以B极是正极，根据电池反应：2H2+O22H2O，当生成2mol水时，转移电子为4mol，所以若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为2mol，故答案为：B；2；

（3）燃料电池的负极一定是燃料失电子的过程，在碱性环境下，甲烷失电子的电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

解：（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）丙为200g10.00%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m（K2SO4）=200g×10.00%=20g，

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m×10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g-191g=9g，n（H2O）=0.5mol，

由2H2O2H2↑+O2↑可知转移电子1mol电子，

电极b方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为5.6L，

甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g-9g=100g，体积为0.1L，

又n（NaOH）==0.15mol，

则c（NaOH）==1.5mol/L，

故答案为：5.6 L；1.5mol/L；

（3）电极c反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，

电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuCO3，

故答案为：32； C；

（4）把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：精铜或纯铜；粗铜．

解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，铁电极是负极，该电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+，

故答案为：碳；Fe-2e-═Fe2+；

（2）电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，若往乙池中滴入酚酞试液，在阴极铁电极上氢离子放电，氢氧根离子浓度增加，所以阴极区域显示红色，应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体，

故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；Fe；HCl气体；

（3）丙池中粗铜电极是阳极，发生氧化反应，在阳极上是依次是金属锌、铁、镍、铜放电，但是在阴极上始终是铜离子得电子，所以反应过程中，Cu2+的浓度逐渐减小，故答案为：氧化；减小．

解：（1）①若断开K1，闭合K2，则形成了原电池，铁为负极，碳棒为正极，

故答案为：原电池；   

②负极铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

③X为负极、Y为正极，外电路中电流从Y流向X，溶液中电流从X流向Y，则正电荷流向Y，

故答案为：Y；

（2）①若断开K2，闭合K1，则构成了电解质，电解硫酸铜溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，Y（碳棒）为阳极，X（铁）为阴极，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，

故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑；

②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，电子的物质的量为：=0.05mol，X极上析出铜，根据电子守恒，则X极上析出铜的质量为：64g/mol×=1.6g，

故答案为：1.6g；

③Y为阳极，氯离子失去电子生成氯气，检验氯气的方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成，

故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成．

解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2++2e-=Cu，总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，

故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

解：①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即

0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g；

②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol

的H2时，转移电子为0.3mol，答：通过导线的电子的物质的量是0.3mol；

③金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度c===0.75mol/L，答：原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L；

④H+表示该反应的平均速率==0.3 mol•L-1•min-1，答：用H+表示该反应的平均速率为0.3 mol•L-1•min-1．