热门试卷

解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；升高；

（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被氧化，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

解：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为原电池阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气．

（1）根据以上分析知，a电极是阳极，故答案为：阳；

（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：C处变蓝，4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（3）d电极上收集的44.8ml气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8ml气体氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气；

d电极上析出的氢气的物质的量==0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M===108g/mol，

故答案为：22.4，108．

解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；增大；

（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，

故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；B＞A＞C．

解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，

故答案为：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．

解：（1）在298K、101kPa时，2g 即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，

故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；

（2）①碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

②串联电路中转移电子相等，消耗氧气的体积=×22.4=1.12L，故答案为：1.12；

（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，

①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，

故答案为：增大压强；t2-t3；

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）

开始  2amol/L 4amol/L   0

反应  amol/L  3amol/L  2amol/L

平衡  amol/L  amol/L  2amol/L

所以化学平衡常数K==（L/mol）2，

故答案为：；

③设a mol NH3中有x mol用于生产硝酸，其余（a-x） mol NH3跟生成的硝酸恰好完全反应生成NH4NO3，

由4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3则

 NH3～NO～HNO3                       NH3 +HNO3 ═NH4NO3

x mol    x mol   x mol          （a-x）mol       x mol    

依题意，最大程度制取NH4NO3，则应该满足（a-x）=x，

解得x=，

所以硝酸的物质的量浓度是：c（NH4NO3）═===mol/L，

答：硝酸铵的物质的量浓度mol/L．

解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1，

故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1；

（2）①根据v===mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；

②反应速率加快，而且在t的时刻，达平衡状态，可能是反应受热或使用了催化剂，故答案为：反应受热或使用了催化剂；

③平衡正向移动，是增加CO的量导致平衡正向移动，所以图象为：，故答案为：；

（3）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a、CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．

解：通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，

（1）E为电源的 负极，铁电源负极相连，所以Fe为阴极，故答案为：负；阴；

（2）A池中为惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B中铜为阳极电解硫酸钠溶液，发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O2Cu（OH）2+H2↑；故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O2Cu（OH）2+H2↑；

（3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成，故答案为：铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；

（4）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-⇌2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入0.5molCuO固体，其质量为0.5mol×80g/mol=40g，

故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；40．