热门试卷

解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，

（1）设参加反应的Zn的质量为x，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+

65g   22.4L

x     3.36L

解得：x=9.75g

答：消耗锌的质量9.75g；

（2）设转移电子的物质的量为y，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子

      22.4L      2mol

      3.36L       y

解得：y=0.30mol，

答：通过电子的物质的量为0.30mol；

（3）根据氢原子守恒得H2SO4～H2，则c（H2SO4）==0.75 mol•L-1，

答：原硫酸的浓度为0.75 mol•L-1．

解：（1）活泼的铁是负极，不活泼的铜为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：铜；2H++2e-=H2↑；

（2）产生的气体消耗的金属是负极铁，根据关系式Fe～～H2↑，所以消耗铁的质量为5.6g，答：产生的气体消耗的金属是铁；消耗铁的质量为5.6g；

（3）1mol铁参加反应转移2mol的电子，所以5.6g的铁转移0.2mol的电子，答：0.2mol电子通过了导线；

（4）根据公式c===0.5mol/L，答：硫酸溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．

解：（1）乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极，故答案为：负；

（2）甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（3）丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.99%，得x=9g，故为=0.5mol，由方程式2H2O2H2+O2 可知，消耗2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转移电子为1mol，则生成O2为转移1mol电子，则生成O2为 mol=0.25mol，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

故答案为：5.6L；

（4）整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，

可知转移1mol电子生成的m（Cu）=×64g/mol=32g，故答案为：32g．

解：（1）已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288kJ•mol-1

②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632kJ•mol-1

则反应2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）是（①-②）得到，所以此反应的△H=（①-②）=（-3288kJ•mol-1+1632kJ•mol-1）=-828KJ•mol-1，

故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-828KJ•mol-1；

（2）铜、锌硫酸原电池中，正极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在负极上是金属锌被氧化发生氧化反应，故答案为：2H++2e-=H2↑；氧化；

（3）将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，所以Cu是阳极材料，该电极上金属铜本身失电子成为铜离子，在阴极上是硫酸中的氢离子得电子的过程，总反应为：Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：Cu+2H+Cu2++H2↑；

（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，会得到氯气，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，验证阳极产物的方法是将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端靠近阳极，试纸变蓝，阴极上是氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，共收集到气体1.12L即0.05mol氢气（已折算成标准状况），若要使溶液复原，通入标准状况下的HCl气体0.1mol，即2.24L，

故答案为：将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端靠近阳极，试纸变蓝；通入标准状况下的HCl气体2.24L．

解：（1）放电时，该装置是原电池，铅失电子生成硫酸铅而作负极，所以负极材料是Pb，电解氯化钠溶液是，阳极上氯离子放电生成氯气，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下）时，转移电子的物质的量==1mol，串联电路中转移电子相等，所以负极板上增加的质量==48g，

充电时，二氧化铅作电解池阳极，应该与电源正极相连，A电极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅和硫酸，电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，

故答案为：铅；48；正；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

（2）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，根据氢离子和转移电子之间的关系式得，通过电子的物质的量==0.2mol，根据氢离子和二氧化锰之间的关系式得，二氧化锰的产量==8.7g，

故答案为：2H++2e-=H2↑；0.2mol；8.7．

解：（1）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁，负极是铝；B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，负极是镁；故答案为：铁；铝；铝；镁；

（2）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al-3e-=Al3+，总反应为：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2H++2e-=H2；Al-3e-=Al3+；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（3）B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，总反应为：Mg+2H+=Mg2++H2，故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是Mg＞Al＞Fe，故答案为：Mg＞Al＞Fe．

解：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，总的电极反应是电解饱和食盐水，电极反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（3）①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；

②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；

③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；

④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．

故答案为：②④；

（4）正极发生还原反应，氧气放电生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．

解：（1）该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe 2+，

故答案为：Fe-2e-=Fe 2+；

（2）铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅，故答案为：溶液颜色变浅；

（3）①负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，=2.4，x=0.04，故答案为：0.04；

②铜离子的平均反应速率==0.02mol•L-1•min-1，故答案为：0.02；

（4）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，故答案为：右侧．