热门试卷

解：A．干电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B．光伏电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；

C．离子交换膜电解槽是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故C错误；

D．风力发电机是将动能转化为电能的装置，故D错误；

故选A．

解：①电流由铜流向锌，电子流向相反，故错误； 

②正极反应式为2H++2e-=H2↑，故错误； 

③SO42-向锌极移动，故错误；

④铜电极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故正确； 

⑤由2H++2e-=H2↑反应式可知有2mole-流经导线，则可产生1molH2，所以若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2，故正确；

⑥氢离子浓度减小，所以烧杯中溶液的PH升高，故正确；

所以④⑤⑥正确，

故选B．

解：甲烷中C元素的化合价为-4价，具有还原性，则碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故选C．

解：A．充电时，右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），右槽中得电子发生还原反应，则b是阴极，a是阳极，b连接电源负极，a连接电源正极，故A错误；

B．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；

C．充电过程中，a电极上失电子发生还原反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故C错误；

D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D错误；

故选B．

解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；

B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42--2e -=PbSO4↓，故B正确；

C．PbO2得电子，被还原，故C错误；

D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；

故选B．

解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；

A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；

B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；

C、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；

D、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选D．

解：A、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，故A正确；

B、废电池必须进行集中处理，其首要原因是防止镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B错误；

C、所有燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；

D、锌锰干电池中，锌电极失电子，是负极，故D正确．

故选B．

解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；

左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；

A．C电极为原电池的正极，故A错误；

B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH-浓度增大，故B正确；

C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误；

D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误；

故选B．

解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；

B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B正确；

C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；

D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确．

故选BD．

解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

故选D．

解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极，所以B是负极，故A错误；

B．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故B错误；

C．状况不知，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少16g；阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g，故D正确；

故选D．

解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A错误；

B．a电极发生Cu2+得电子被还原，一定发生还原反应，故B正确；

C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；

D．装置可为电解池，该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，故D正确．

故选A．

解：当X，Y组成原电池时，Y为负极，说明活泼性Y＞X，当Z，W组成原电池时，W为正极，说明Z做原电池的负极，所以活泼性Z＞W，W能将Y从其盐溶液中置换出来，说明活泼性W＞Y，综上可知金属的活泼性顺序是Z＞W＞Y＞X．

故选D．

解：A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用，故B正确；

C．负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，故C错误；

D．该电池是原电池，是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以该电池工作过程中没有蓝色火焰产生，故D错误；

故选B．