热门试卷

解：A、在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；

B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；

C、石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；

D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误．

故选B．

解：A、盐桥原电池中，电极金属应插入含有该金属阳离子的盐溶液中，故A错误；

B、若X是铜条，构成锌、铜以及硫酸铜溶液的原电池，发生锌置换硫酸铜中的铜的反应，故B错误；

C、X是铜条，左边烧杯则构成了锌、铜以及硫酸铜溶液的原电池，锌做负极，铜做正极，右边是一个电解池，铜和原电池的负极相连做阴极，故C正确；

D、若X是铜条，左边则构成了锌、铜以及硫酸铜溶液的原电池，锌做负极，A电极的电极反应式是：Zn→Zn2++2e-，故D错误．

故选C．

解：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B项不正确），

A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3，故A错误；

B、电池的负极为铁，故B错误；

C、在反应中负极不断被消耗，故C错误；

D、根据原电池反应，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，如金属铜，故D正确．

故选D．

解：A、NaCl是强电解质，故A错误；

B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；

C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；

D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确．

故选D．

解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；

B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；

C、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故C错误；

D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．

故选D．

解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；

B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；

C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；

D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；

故选D．

解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；

故选B．

解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；

B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；

C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；

D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；

故选B．

解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；

B．氢氧根离子向负极，即a极移动，故B错误；

C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；

D．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故D正确；

故选D．

解：A．该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；

B．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故B错误；

C．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；

D．正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；

故选A．

解：A、不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；

B、酸碱中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；

C、不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；

D、是放热反应，且是氧化还原反应，能设计成原电池，可以设计成甲烷燃料电池，故D正确．

故选D．

解：A．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；

B．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e-═B，故B错误；

C．连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故C正确；

D．右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．

故选B．

解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O-CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；

B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，故B正确；

C．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；

D．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；

故选D．

解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；

B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；

C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；

D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．

故选C．