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解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；

B、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故B正确；

C、K2闭合是电解池，石墨棒是阳极，氯离子放电，而在铁周围是氢离子放电，所以铁周围溶液pH逐渐升高，故C错误；

D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，无气体产生，故D错误．

故选B．

解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；

B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；

C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．

故选B．

解：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；

B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；

C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；

D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；

故选D．

解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；

B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误；

C、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故C正确；

D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误；

故选C．

解：A、该装置构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以有电流产生，电流计会发生偏转，故A错误．

B、该装置构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，所以金属铁会被腐蚀，故B正确．

C、该装置构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，故C错误．

D、构成的原电池中，铁作负极，失电子发生氧化反应，故D错误．

故选B．

解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；

C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；

D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．

故选B．

解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；

B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-═Cu2+，故B正确；

C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；

D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D错误．

故选B．

解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；

B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；

C、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以H+向正极移动，故C错误；

D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故D正确；

故选C．

解：A．图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；

B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，

C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；

D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；

故选D．

解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；

B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故B正确；

C、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；

D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．

故选C．

解：A．C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F是阴极、E是阳极，则C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，故A错误；

B．C、D、E、F电极反应式分别为4OH-4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑，根据转移电子相等知，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2，故B正确；

C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；

D．Y是阴极，装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒移向Y电极，则氢氧化铁胶粒带正电荷，故D错误；

故选B．

解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；

B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；

C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；

D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．

故选C．

解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，

故选A．

解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；

B．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故B正确；

C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，所以乙池的c（Zn2+）≤c（SO42-），故C错误；

D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，而阴离子不能通过，以保持溶液电荷守恒，故D错误，

故选：B．