热门试卷

解：A、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故A正确．

B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；

C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；

D、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D错误；

故选A．

解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；

B．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，故B正确；

C．放电时正极转化为：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子，故C错误；

D．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；

故选C．

解：A．A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；

B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；

C．d极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；

D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；

故选C．

解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．

故选A．

解：题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，

故选A．

解：A．该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；

B．该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，该反应不生成气体，故B错误；

C．原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe2+在左边的烧杯中，故C错误；

D．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故D正确；

故选D．

解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y；

在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性Y＞Z，

所以活泼性顺序为X＞Y＞Z．

故选A．

解：A、化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），故A正确；

B、负极发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，故B正确；

C、SOCl2为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故C正确；

D．因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应，必须在无水无氧条件下进行，故D错误；

故选D．

解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，

故选D．

解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；

B．该反应中有电子转移，但是吸热反应，所以不能设计成原电池，故B选；

C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；

D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；

故选AB．

解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；

②H+向正极移动，故②错误；

③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；

④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；

⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；

⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；

故选B．

解：A．由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，电池内部Li+向正极移动，故A错误；

B．正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，故B正确；

C．醋酸电离产生的氢离子比锂离子的氧化性强，如果醋酸作电解质，则锂离子不能放电，故C错误；

D．充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误．

故选B．

解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；

B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故B正确；

C、因Na的摩尔质量为21g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；

D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+x Na+，故D错误．

故选：B．

解：A、阳极是氯离子发生氧化反应，生成氯气，故A错误；

B、铁比铜活泼，所以铁是负极，所以总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；

C、燃料为负极发生氧化反应，所以电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；

D、电流方向是从正极到负极，所以a是阳极，电解精炼铜时，阳极a粗铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液，故D错误；

故选C．