热门试卷

解：A、外电路中电流由正极铜极流向负极锌极，故A正确；

B、负极电子流出，正极电子流入，故B正确；

C、活泼的锌是负极，故C错误；

D、负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；

故选C．

解：A、固态的氯化钠与NiCl2发生低熔的温度为570℃，所以该电池在常温下不能正常工作，故A正确；

B、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，故B正确；

C、充电时，蓄电池中的负极接电源负极作阴极，电极反应为：Na++e-═Na，故C正确；

D、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，故D错误．

故选：D．

解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；

A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；

B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；

C、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe-2e→Fe2+，故C错误；

D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-，故D正确；

故选C．

解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；

B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；

C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；

D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；

故选A．

解：A．两电源并联，电路中有电流产生，电流计G的指针偏转，故A错误；

B．电子由负极经导线流向正极，即流动方向是由下向上，故B正确；

C．两个装置都是原电池装置，故C正确；

D．两个装置相同，铜为正极，发生还原反应，生成氢气，且氢离子浓度减小，故D正确．

故选A．

解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；

B、纳米材料具有较强的吸附性能，能加大吸附面积，该电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，故B正确；

C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子钠离子向正极移动，故C错误；

D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Mn的化合价是从+4降低到+3.6，所有的Mn元素化合价共降低了2价，转移2mol电子，但是并不是所有的二氧化锰都被氧化，故D错误；

故选：B．

解：A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；

B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C．在镀件上电镀铜时，镀件作阳极，镀层铜作阳极，故C错误；

D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，如果用铜作阳极，则阳极上是铜放电而不是氢氧根离子放电，所以得不到氧气，应该用惰性电极作阳极，故D错误；

故选A．

解：A．锌锰干电池中氯化铵是电解质，故A正确；

B．锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B正确；

C．锌锰干电池中含有铜等重金属，对土壤能造成污染，故C错误；

D．锌锰干电池使用后不能再充电恢复原状，所以属于一次电池，故D正确；

故选C．

解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选C．

解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，电极反应为：2OH-+H2-2e-═2H2O，故A错误；

B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；

C．电子只能在外电路移动，而电解质溶液中是离子的定向移动，故C错误；

D．氢氧燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极a电极，故D正确；

故选D．

解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．

故选A．

解：A．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，故A错误；

B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；

C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；

D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故D错误；

故选B．

解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；

C．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故C正确；

D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；

故选D

解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，则A、B正确，C、D错误．

故选CD．