热门试卷

解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，

A．锌应作负极，铜作正极，故A错误；

B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；

C．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；

D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；

故选C．

解：A．氢氧燃料电池中正负极的反应物质从外部储存装置通入，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故A正确；

B．外电路中电子由负极流向正极，即电极a通过导线流向电极b，故B正确；

C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；

D．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以a电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故D错误．

故选D．

解：A．由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故A正确；

B．燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，化学反应的能量来自太阳能，燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能，故B错误；

C．水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确；

D．燃料电池放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确．

故选B．

解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，故A错误；

B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；

C、根据电极反应式：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；

D、根据负极反应：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；

故选C．

解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；

B、电池放电时，正极发生得电子的还原反应，即2Li++Li2O2+2e-═2Li2O，故B正确；

C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连，故C错误；

D、锂易于水发生反应，所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响，故D错误．

故选：B．

解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；

B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu，故C错误；

D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，

故选：A．

解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，

故选A

解：原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；

B、用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，实际上电解的是水，溶剂的质量减少，所以电解一段时间后，该溶液的浓度增大，故B错误；

C、电解硫酸铜溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，要想使溶液复原应加入氧化铜，故C错误；

D、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以可以防止金属被腐蚀，故D正确．

故选D．

解：将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu-2e-═Cu2+．

故选B．

解：A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；

B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；

C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；

D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．

故选A．

解：A、两个电极材料相同，溶液是乙醇非电解质溶液，不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，故A错误．

B、符合原电池的构成条件，故B正确．

C、装置为电解池，故C错误．

D、没有形成闭合回路，故D错误．

故选B．

解：A．若X为碳棒，开关K置于M处，为原电池反应，氢离子向正极移动，即向碳棒移动，故A错误；

B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2，转移0.2mol e-时析出0.05mol O2，故B错误；

C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化，故C错误；

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极，均发生Zn-2e-=Zn2+，故D正确．

故选D．

解：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．

A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；

B、电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；

C、把锌片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，故C正确；

D、以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D正确．

故选B．

解：A．因两电极材料不同，锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故A不选；

B．铜为负极，银为正极，可形成原电池，故B不选；

C．蔗糖不导电，不能形成原电池，故C选；

D．铁为负极，铜为正极，可形成原电池，故D不选．

故选C．