热门试卷

A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

ANaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

C2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0

D2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。

B若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-

C电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

A负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol

D放电时负极有CO2生成

A发生氧化反应的电极

B电子流出的电极

C发生还原反应的电极

D与负极相比较，金属性较活泼的一极

A正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大

B电流由锌片流向铜片

C溶液的pH逐渐变小

D铜片上析出氢气

AM>Z>X>Y

BX>Y>Z>M

CX>Z>Y>M

DX>Z>M>Y

A正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

CNa＋不断向“水”电池的负极移动

DAgCl是还原产物

A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

C放电时电池内部Li+向负极移动

D放电时，在正极上是Li+得电子被还原

A电子从原电池的负极通过导线移动向正极

B电子从原电池的正极通过导线移动向负极

C阴离子在电解质溶液中向正极移动

D阳离子在电解质溶液中向负极移动

A2H+ + 2e- ="==" H2↑

BFe == Fe2++ 2e-

C2H2O + O2+ 4e- ="==" 4OH-

DFe3++ e- ="==" Fe2+

A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

A锌片、铜片，稀硫酸

B铜片、石墨棒，乙醇

C铜片、石墨棒，稀硫酸

D锌片、锌片，稀硫酸

A正极

B负极

C电子流入的一极

D发生还原反应的一极