热门试卷

解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，而H2O的稳定化合物是液态水，H2O蒸汽转变为液态水需要放热，所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol，故答案为：大于；

（2）CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol      ①

    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol   ②

 ②-①得  3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-241.9kJ/mol   ③

                      H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol    ④

③-④×3 得 3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-373.9kJ/mol 即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol，

故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol；

（3）甲池是燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应，所以总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，故答案为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；

（4）乙池中阳极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2，

当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，

设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，

则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），

解得n=1.2，

根据反应C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，在转移12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，

故答案为：0.1．

解：（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的化学键为离子键和共价键；石墨转化为金刚石，生成新物质是化学变化；能越低越稳定，石墨比金刚石稳定，所以石墨能量低于金刚石，根据能量守恒低能到高能要吸热；故答案为：共价键、离子键；化学；吸热；

（2）原电池是将化学能转化为电能；铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，发生氧化反应，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，所以正极材料是铂铁合金，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，阴离子向负极移动，故答案为：将化学能转化为电能；铂铁合金；发生氧化反应；负极；

（3）①仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性，所以B中的物质具有氧化性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：分液漏斗；氧化性；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②防止生成的氯化铁接触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，故答案为：浓硫酸；品红溶液褪色；吸收多余的氯气；

③装置E中发生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，在装置D和E之间添加一个干燥的装置，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；在装置D和E之间添加一个干燥的装置．

解：（1）锌的活泼性大于铜，所以锌片作负极，铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气．

故答案为：2H++2e-=H2 ↑．

（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

   1mol             22.4L

 0.2 mol         4.48L

硫酸的物质的量为  0.2 mol，所以其物质的量浓度为C==0.8mol/L

故答案为0.8；

 （3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

      65g             22.4L

     13g               4.48L

故答案为：13g；

解：（1）辛烷C8H18燃烧生成1mol水蒸气时放热569.1KJ，1mol辛烷燃烧生成9mol水，所以1mol辛烷燃烧放热放热569.1KJ×9=5 121.9 kJ，其热化学方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1，故答案为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1；

（2）混合动力车上坡或加速时，是原电池中，乙极是正极，得电子发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，同时生成氢氧根离子，溶液的pH变化增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；

（3）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，可以利用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法进行保护；在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，并与电源的负极相连，故答案为：吸氧；牺牲阳极的阴极；负；外加电源的阴极．

解：（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a电极是阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，该极消耗氢离子，电极附近溶液pH升高，故答案为：负；2Cl--2e-=Cl2↑；升高；

（2）电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的氯气和氢氧化钠反应可以制得消毒液，即2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

（3）次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，

即NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，而导致漂白粉失效，故答案为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；

（4）次氯酸酸性弱于盐酸，所以次氯酸钠可以和盐酸发生归中反应生成氯气，所以消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用没有清洁效果，故答案为：不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O；

（5）消毒液具有氧化性，可以将铁钉氧化，但被氧化后会发现铁钉生锈，生成的三价铁离子能使KSCN显红色，可以根据铁定是否生锈以及是否出现使得KSCN鲜红色的溶液这一现象来判断，故答案为：

．

解：（1）根据题意，亚铁离子具有还原性，得到氧化产物Fe3+，NO2-具有氧化性，得到还原产物NO，根据电子守恒和电荷守恒、元素守恒，反应为：2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O，故答案为：H2O；

（2）阳极区域生成的亚铁离子具有还原性，得到氧化产物Fe3+，NO2-具有氧化性，得到还原产物N2，根据电子守恒和电荷守恒、元素守恒，得到发生的反应：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O，故答案为：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

解：（1）有外接电源的属于电解池，没有外接电源的属于原电池，所以属于电解池的是①③④，

装置①中是用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，

故答案为：①③④；Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，该装置中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe，

正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：Fe-2e-=Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）②中电解的是硫酸，正极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑；当转移电子0.002mol时，得到氧气的物质的量是0.001mol，体积是22.4mL，故答案为：22.4．