- 电化学基础
- 共22819题
正确答案
解析
解：据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，
A．d是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．c为锌片，放电时，硫酸根离子向负极c移动，故B正确；
C．放电时，正极d上反应式为2H++2e-=H2↑，所以d电极上产生大量气泡，故C正确；
D．放电时，硫酸根离子不反应，所以溶液中SO42-浓度基本不变，故D正确；
故选A．
正确答案
解析
解：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池，
A．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故A错误；
B．原电池放电时，锌作负极，铜作正极，盐桥中钾离子向铜电极移动，所以乙中钾离子浓度增大，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故C正确；
D．乙池中铜离子放电析出铜，故D错误；
故选C．
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是______
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是______，其电子式为______
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是______．
（2）短周期中金属性最强的元素是______（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图______；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是______（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是______，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少______g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为______．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=______． ②表格中：X=______．
正确答案
⑤
①
⑥
Na
Al3+
Zn
13
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
1370
463
解析
解：（1）（Ⅰ）金刚石熔化是破坏共价键，但是单质，二氧化硅是熔化时需要破坏共价键的化合物，故答案为：⑤；
（Ⅱ）二氧化碳属于分子晶体且分子空间构型为直线型，二氧化碳的电子式为
（Ⅲ）氯化钙是只含离子键的共价化合物，而硫酸镁是含有共价键的离子化合物，故答案为：⑥；
（2）根据元素周期律，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族从上往下金属性增强，所以短周期中金属性最强的元素是元素周期表的左下角的Na，周期表中第三周期第VA族元素是硫，原子结构示意图为：
（3）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过0.4mole-，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn；13.0；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；
（4）①共价键的键能即为拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量．从图象可以看出：a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ•mol-1+1mol×498kJ•mol-1=1370KJ，故答案为：1370；
②反应热化学方程式：2H2（g） +O2（g） =2H2O（g） △H=-482kJ•mol-1，则有（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463KJ，故答案为：463．
下列叙述正确的是（ ）
A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
B实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2：1
C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu+H2SO4
D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变
正确答案
解析
解：A、原电池正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H2O
C、用铜作电极电解稀硫酸，刚开始时，阳极上铜失电子，阴极上氢离子得电子，所以可能发生反应：Cu+H2SO4
D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂的量减少，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误．
故选C．
（1）电极X的材料是______（填化学式，下同）；电解质溶液Y是______．
（2）银电极为电池的______（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：______；X电极发生的电极反应式为：______．
（3）外电路中的电子从______电极（填化学式，下同）流向______电极．
Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成______（填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为______（填“阳极”或“阴极”）．
正确答案
Cu
AgNO3溶液
正
Ag++e-=Ag
Cu-2e-=Cu2+
Cu
Ag
原电池
氧化
阴极
解析
解：Ⅰ．（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，所以X的材料为Cu，Y为AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；
（2）锌电极易失电子作负极，银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正极；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从铜沿导线流向银，故答案为：Cu；Ag；
Ⅱ．锌、铁和海水能将化学能转化为电能，为原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，作电解池阴极的金属被保护，所以钢闸作阴极，故答案为：原电池；氧化；阴极．
（1）碱性燃料电池（AFG）是采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料在一定条件下使其发生反应，试用方程式表示该电池的电极反应：正极______，负极______．
（2）燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性．下列物质最适合作实用型氢氧燃料电池的是______（A．浓盐酸 B.98%浓硫酸 C．磷酸 D．碳酸），书写电极反应式：
正极______，
负极______．
（3）固态氧化物燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池工作原理如图所示，多孔电极a、b均不参与电极反应．其中正极是______（填a或b），
正极反应式：______，
负极反应式______．
（4）燃料电池除了用H2外，还可以用其他气体如CO、CH4等，若用CH3CH2OH作燃料，则它将在______极反应（填“a”或“b”），写出酸性条件下该电极反应式：______，写出在碱性条件下该电极反应式：______．
正确答案
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H2-4e-+4OH-=4H2O
A
O2+4H++4e-=2H2O
2H2-4e-=4H+
a
O2+4e-═2O2-
H2+O2--2e-=H2O
b
C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
解析
解：（1）氢氧燃料电池工作时，氢气为燃料，负极燃料氢气发生氧化反应，正极是氧气发生还原反应，氧气是氧化剂，碱性氢氧燃料电池工作时，在负极上通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，在正极上通入氧气，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）电池的电解质是强电解质C．磷酸 D．碳酸都是弱电解质，不符合要求，B.98%浓硫酸 中没有自由移动的离子，不能做电解质，故选A．在酸性环境下，负极上通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-=4H+，在正极上通入氧气，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：A；O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-=4H+；
（3）根据电子转移的方向，所以a是正极，b是负极，通入氧化剂的电极为正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-，通入燃料的电极为负极，负极反应式为：H2+O2--2e-=H2O，故答案为：O2+4e-═2O2-；H2+O2--2e-=H2O；
（4）在乙醇燃料电池中，负极b极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，在酸性环境下的电极反应为：CH3CH2OHC2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故答案为：b；C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+．
A、B、C是三种金属，根据下列个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（ ）
正确答案
解析
解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C，还原性强弱顺序为B＞A＞C；
故选D．
（1）通电一段时间后，可观察到______电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为______．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为______．
（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为______．
（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为______．
（5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是______（填序号）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
正确答案
解：（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2
（3）金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；
（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，故答案为：负； O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误．
B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，故B正确；
C、水电解系统中的阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说法错误，故C正确．
D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，说法正确，故D错误．
故选BC．
解析
解：（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2
（3）金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；
（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，故答案为：负； O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误．
B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，故B正确；
C、水电解系统中的阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说法错误，故C正确．
D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，说法正确，故D错误．
故选BC．
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为______，写出正极的电极反应式______．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______，负极______．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的______极（填正或负），该电池的总反应为：______．
正确答案
解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2 e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，
所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O．
解析
解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2 e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，
所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，但电子不通过电镀液，故A错误；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；
故选C．
氯化铁在工农业生产及人们的日常生活中具有广泛的用途，譬如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
请解答下列问题：
（1）用化学方程式表示氯化铁作催化剂、氧化剂的反应各1例：
______．
（2）如图是根据FeCl3腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为______．若将FeCl3溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）待（2）中的反应完成后，将铜棒换成铁棒．电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向______（填“相同”或“相反”，负极反应式为______．
正确答案
解：（1）氯化铁作催化剂的反应为：C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl，氯化铁作氧化剂的有2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl；2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（2）正极发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，增大电解质浓度，导电能力增强，电流强度增大，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；变大；
（3）将铜棒换成铁棒，铁仍是负极，正负极没有变化，所以电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向相同，负极是铁失去电子，故答案为：相同；Fe-2e-=Fe2+
．
解析
解：（1）氯化铁作催化剂的反应为：C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl，氯化铁作氧化剂的有2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl；2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（2）正极发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，增大电解质浓度，导电能力增强，电流强度增大，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；变大；
（3）将铜棒换成铁棒，铁仍是负极，正负极没有变化，所以电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向相同，负极是铁失去电子，故答案为：相同；Fe-2e-=Fe2+
．
正确答案
解析
解：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
A、甲装置形成的原电池，发生了原电池反应，故A正确；
B、甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，故B正确；
C、乙池是电解池，电解质溶液是构成电解池的条件之一，乙醇是非电解质，不能做电解质溶液，故C错误；
D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小，故D正确；
故选C．
（1）在A图中，使铜片上冒出大量H2气泡．请加以必要连接．
写出负极上的电极反应式：______．
（2）在B图中，使b极析出Cl2，加以必要的连接后，该装置叫______．
总反应方程式：______．
经过一段时间后，溶液的pH值______（填升高、降低、不变）
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Zn），则a极析出的物质是______．当Zn片质量减少32.5g时，b极析出物质在标准状况下的体积为______ L．
正确答案
解：在A图中，锌与稀硫酸反应，而铜和银与稀硫酸不反应，所以只能选锌作负极，根据题意知，铜作正极；
在B图中，使b极析出Cl2，溶液好氯离子失电子，所以该装置只能是电解池，b极上反应氧化反应，所以b极连接电源正极，a极两极电源负极．
故两装置图为：
（1）通过上面分析知，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为：Zn-2e=Zn2+
（2）通过上面分析知，该装置为电解池，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以在b电极上得氯气；氢离子的放电能力大于钠离子，所以在a极上得氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，
所以电池反应式为2NaCl+2H2O
随着反应的进行，溶液中氢氧根离子的浓度越来越大，氢离子的浓度越来越小，所以溶液的PH值升高．
故答案为：电解池；2NaCl+2H2O
（3）若将A、B串联，A是原电池，B是电解池，原电池中锌作负极，铜作正极；串联后，a接Cu，所以a是阳极，
b接Zn，b是阴极．a极上氯离子失电子生成氯气，b极上氢离子得电子生成氢气．根据串联时，各电极上得失电子数相等知，锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子，
即n（Zn）×2=n（H2）×2．
所以v=11.2
故答案为：Cl2； 11.2．
解析
解：在A图中，锌与稀硫酸反应，而铜和银与稀硫酸不反应，所以只能选锌作负极，根据题意知，铜作正极；
在B图中，使b极析出Cl2，溶液好氯离子失电子，所以该装置只能是电解池，b极上反应氧化反应，所以b极连接电源正极，a极两极电源负极．
故两装置图为：
（1）通过上面分析知，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为：Zn-2e=Zn2+
（2）通过上面分析知，该装置为电解池，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以在b电极上得氯气；氢离子的放电能力大于钠离子，所以在a极上得氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，
所以电池反应式为2NaCl+2H2O
随着反应的进行，溶液中氢氧根离子的浓度越来越大，氢离子的浓度越来越小，所以溶液的PH值升高．
故答案为：电解池；2NaCl+2H2O
（3）若将A、B串联，A是原电池，B是电解池，原电池中锌作负极，铜作正极；串联后，a接Cu，所以a是阳极，
b接Zn，b是阴极．a极上氯离子失电子生成氯气，b极上氢离子得电子生成氢气．根据串联时，各电极上得失电子数相等知，锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子，
即n（Zn）×2=n（H2）×2．
所以v=11.2
故答案为：Cl2； 11.2．
正极反应______；
负极反应：______．
正确答案
解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
解析
解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题．
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______、______；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是______；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．反应原理为：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
请写出其配平后的离子方程式______，
当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有______mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在装置中应该用______（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应为______
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．
正确答案
解：（1）图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明Cr的活泼性大于Cu，能和稀硫酸反应生成 H2；而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，
故答案为：金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2；金属铬易被稀硝酸钝化；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O，
故答案为：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O；
（3）根据电子得失守恒，配平相关系数，方程式为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，所以离子方程为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反应中Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物，则Cr2（SO4）3为还原产物；乙醇中C元素的化合价升高，乙醇是还原剂，还原剂具有还原性；K2Cr2O7中Cr元素从+6价降低到+3价，则1mol氧化剂转移6mol电子，被氧化的CH3CH2OH为1.5mol，所以0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇的量为0.0075mol，
故答案为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；0.0075；
（4）①阳极发生氧化反应，产生亚铁离子，所以电极材料为铁；阴极上电极反应为是氢离子发生还原反应生成氢气，所以阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：铁；2H++2e-=H2↑；
②电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=
故答案为：3×10-6．
解析
解：（1）图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明Cr的活泼性大于Cu，能和稀硫酸反应生成 H2；而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，
故答案为：金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2；金属铬易被稀硝酸钝化；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O，
故答案为：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O；
（3）根据电子得失守恒，配平相关系数，方程式为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，所以离子方程为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反应中Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物，则Cr2（SO4）3为还原产物；乙醇中C元素的化合价升高，乙醇是还原剂，还原剂具有还原性；K2Cr2O7中Cr元素从+6价降低到+3价，则1mol氧化剂转移6mol电子，被氧化的CH3CH2OH为1.5mol，所以0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇的量为0.0075mol，
故答案为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；0.0075；
（4）①阳极发生氧化反应，产生亚铁离子，所以电极材料为铁；阴极上电极反应为是氢离子发生还原反应生成氢气，所以阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：铁；2H++2e-=H2↑；
②电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=
故答案为：3×10-6．
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