- 电化学基础
- 共22819题
（1）若A极材料是为Zn，B极材料是为石墨，打开K2，合上K1，则A极为______极，SO42-移向______极（填“A”或“B”）
（2）若A、B极材料都为石墨，打开K1，合上K2．反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，则A、B电极都要更换，其中A的材料应换成______，打开K1，合上K2，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
负
A
0.25
纯铜（或铜）
减小
解析
解：（1）该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中氢氧根离子和硫酸根离子向A极移动．
故答案为：负；A；
（2）若A、B极材料都为石墨，打开K1，合上K2，构成电解池，A极是阴极，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，B极是阳极，4OH--4e-=O2↑+2H2O，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL即0.025mol，此时阳极上电子转移0.1mol，阴极上生成氢气转移电子是0.05mol，所以铜离子共得到0.05mol电子，铜离子的物质的量是0.025mol，所以原CuSO4溶液的物质的量浓度c=
（3）用电解方法精炼粗铜，粗铜是阳极，纯铜是阴极，即A的材料应换成纯铜（或铜），在阳极上是金属锌铁镍等金属先失电子，在阴极上始终是铜离子得电子，所以电解后铜离子浓度会减小，故答案为：纯铜（或铜）；减小．
（1）电源F为______极；第②极为______极； B池为______池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为______；
A池中第①极上产生气体体积为______mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为______．
正确答案
正
阳
电镀
4OH--4e-=2H2O+O2↑
112
0.025mol•L-1
解析
解：（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极，B装置中，银作阳极，电解质溶液是硝酸银，阳极材料和电解质溶液具有相同的金属元素，所以是电镀池，
故答案为：正，阳、电镀池；
（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，112mL；
（3）Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
（1）消耗锌的质量
（2）通过导线的电子的物质的量
（3）原硫酸的物质的量浓度．
正确答案
解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）设参加反应的Zn的质量为x，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
x 3.36L
65g：22.4L=x：3.36L
x=
答：消耗锌的质量9.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
22.4L：2mol=3.36L：y
y=
答：通过电子的物质的量为0.30mol；
（3）根据氢原子守恒得H2SO4----H2，则c（H2SO4）=
答：原理硫酸的浓度为0.75 mol•L-1．
解析
解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）设参加反应的Zn的质量为x，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
x 3.36L
65g：22.4L=x：3.36L
x=
答：消耗锌的质量9.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
22.4L：2mol=3.36L：y
y=
答：通过电子的物质的量为0.30mol；
（3）根据氢原子守恒得H2SO4----H2，则c（H2SO4）=
答：原理硫酸的浓度为0.75 mol•L-1．
（1）燃料电池中，通入空气的电极为______（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向______（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为______．
（2）①电解池的阴极反应式为______．
②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为______NA．
（3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗______mol O2．
（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）______．
正确答案
解：（1）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：正极；从左向右；H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）①电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑），
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；
②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时，物质的量为1mol，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑，1mol转移2mol的电子，所以电路中通过的电子的数目为2NA，
故答案为：2；
（3）电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1；
（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2O
解析
解：（1）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：正极；从左向右；H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）①电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑），
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；
②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时，物质的量为1mol，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑，1mol转移2mol的电子，所以电路中通过的电子的数目为2NA，
故答案为：2；
（3）电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1；
（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2O
正确答案
解析
解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故A错误；
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故C正确；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
故选：C．
关于如图装置的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝、石墨、氯化钠溶液和导线形成原电池，铝比石墨容易失去电子，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，则铝片上无气体产生，故A错误；
B、由于氯化钠溶液显中性，因此铝片发生吸氧腐蚀，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，没有氯气产生，故B错误；
C、负极反应产生的铝离子移向正极，正极反应产生的氢氧根离子移向负极，二者在溶液中相遇时反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D、原电池中阳离子移向正极，钠离子是阳离子，石墨是正极，故D正确．
故选AB．
①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液．
③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤①发生的反应方程式为______
（2）步骤①中共熔时要选择______坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极______ 阴极______
（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是______．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从______倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是______．
正确答案
解：（1）加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
（2）氢氧化钾是强碱，陶瓷和石英中都含有二氧化硅，氢氧化钠和二氧化硅能反应，所以步骤①中共熔时要选择铁坩埚，故答案为：铁；
（3）电解时，阳极上锰酸根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2MnO42--2e-=2MnO4-，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e=H2↑，故答案为：2MnO42--2e-=2MnO4-；2H++2e=H2↑；
（4）仪器B的名称吸滤瓶，抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从上口倒出；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸而使过滤得到的物质不纯，所以步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗，故答案为：吸滤瓶；吸滤瓶上口；高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸．
解析
解：（1）加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
（2）氢氧化钾是强碱，陶瓷和石英中都含有二氧化硅，氢氧化钠和二氧化硅能反应，所以步骤①中共熔时要选择铁坩埚，故答案为：铁；
（3）电解时，阳极上锰酸根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2MnO42--2e-=2MnO4-，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e=H2↑，故答案为：2MnO42--2e-=2MnO4-；2H++2e=H2↑；
（4）仪器B的名称吸滤瓶，抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从上口倒出；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸而使过滤得到的物质不纯，所以步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗，故答案为：吸滤瓶；吸滤瓶上口；高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸．
（2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
负极：______；正极：______．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为______ L．
正确答案
解：（1）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动，
故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负；
（2）①碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；
②串联电路中转移电子相等，消耗氧气的体积=
故答案为：0.56．
解析
解：（1）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动，
故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负；
（2）①碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；
②串联电路中转移电子相等，消耗氧气的体积=
故答案为：0.56．
正确答案
解析
解：A．开关K置于N处，该装置是电解池，铁电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．开关K置于N处，该装置是电解池，碳棒作阳极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，铁棒作阴极，铁棒上阳离子得电子发生还原反应，所以可以减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．开关K置于M处，该装置是原电池，铁作负极，铁电极的电极反应式为：Fe-2e-→Fe2+，故C错误；
D．开关K置于M处，该装置是原电池，碳棒作正极，铁棒作负极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故D错误；
故选B．
下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A
Cu-Zn原电池
B
粗铜的精炼
C
铁片镀锌
D
验证NaCl溶液（含酚酞）点解产物
正确答案
解析
解：A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A错误；
B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，阳极上电极材料铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．电镀时，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，故C错误；
D．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能检验阳极产物，故D正确；
故选D．
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为______极，A极的电极反应式为______．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是______，Na+移向______极（填A、B）；B电极上的电极反应式为______，总反应化学方程式是______．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______ （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
正确答案
负
Zn-2e-=Zn2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
有无色气体产生，电极附近溶液变红
A
2Cl--2e-=Cl2↑
2NaCl+2H2O
纯铜
纯铜
减小
解析
解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，
A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；阳离子向阴极移动，则Na+移向A极；
B电极上氯离子放电生成氯气，所以B的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，总反应化学方程式是2NaCl+2H2O
故答案为：有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A电极的材料应换成是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，阳极上不仅铜还有其它金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子，所以反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减少，
故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；减小；
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时：正极的电极反应式是：______；电解液中pH将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为______；
（3）放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
正确答案
解：（1）根据电池反应式知，放电时Pb是负极、PbO2是正极，正极上PbO2得电子和SO42-、H+反应生成
PbSO4和H2O，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时电解质溶液中H+参加反应导致c（H+）减小，则溶液的pH变大；负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4，所以负极上质量增加量为SO42-质量，Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根据电极反应式知，如果有1mol电子转移，则负极增加0.5mol硫酸根离子，其质量=0.5mol×96g/mol=48g，
故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；大；48；
（2）负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以放电时CO32-移向电池的负极，故答案为：负．
解析
解：（1）根据电池反应式知，放电时Pb是负极、PbO2是正极，正极上PbO2得电子和SO42-、H+反应生成
PbSO4和H2O，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时电解质溶液中H+参加反应导致c（H+）减小，则溶液的pH变大；负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4，所以负极上质量增加量为SO42-质量，Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根据电极反应式知，如果有1mol电子转移，则负极增加0.5mol硫酸根离子，其质量=0.5mol×96g/mol=48g，
故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；大；48；
（2）负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以放电时CO32-移向电池的负极，故答案为：负．
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______升；
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积______升．
正确答案
正
40H--4e-═2H2O+O2↑
11.2
22.4
解析
解：（1）乙中盛有硫酸铜溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加，所以c极是阴极，d极是阳极，e极是阴极，f极是阳极，和阳极相连的是电源的正极，所以电源的N端是正极，故答案为：正；
（2）M是电源的负极，所以A是阴极，b是阳极，电介质为氢氧化钠溶液，所以阳极上放电的是氢氧根离子，电极反应为40H--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：40H--4e-═2H2O+O2↑；
（3）电极c上的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，该电极质量增加64克，即1mol金属铜时，转移电子为2mol，电极b上的电极反应为：40H--4e-═2H2O+O2↑，当转移电子为2mol时，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（4）e极是阴极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当转移电子为2mol时，生成氢气的物质的量为1mol，所以体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极是负极，故A正确；
B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，所以发生还原反应的电极是正极，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
D．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电解稀硫酸时，实际上电解的是水，导致硫酸浓度增大，溶液的pH变小，故A错误；
B．根据电子流向知，乙是电解池阴极，乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．该电解池中，铜作阳极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电，所以其电池反应式为Cu+2H2O
D．该原电池中，铁离子得电子发生还原反应，碘离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨是正极，乙中石墨是负极，所以盐桥中的K+移向氯化铁溶液，故D错误；
故选B．
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