热门试卷

A2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

DHCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

A铜极为负极

B电子从铜沿导线转移到铁

C铁表面析出金属铜

D总反应为Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

A电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3

C电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

A锌片是正极，铜片上有气泡产生

B电流方向是从锌片流向铜片

C溶液中硫酸的物质的量浓度减小

D电解质溶液的pH保持不变

APb是正极

BPbO2得电子，被氧化

C负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4

D电池放电时，溶液酸性增强

A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

AHCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

A电解质溶液中的阴离子向正极移动

B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C通乙烷的电极为负极

D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

C电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

AMnO2是负极，Li是正极

B放电时负极的反应：Li - e— = Li+

C放电时正极的反应：MnO2—- e— = MnO2

D电池放电时，产生高锰酸根离子

A充电后可再使用

B回收利用石墨电极和金属材料

C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

Aa＞b＞c＞d

Ba＞c＞d＞b

Cc＞a＞b＞d

Db＞d＞c＞a

A工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

B铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－

D原电池负极发生的电极反应是还原反应