热门试卷

(1)(2分)

(2)锌片　铜片　CuSO4溶液(每空1分)

(3)负极:Zn-2e-Zn2+(2分)

正极:Cu2++2e- Cu(2分)

设计原电池一定要满足原电池的构成条件。

（1）   2H++2e-= H2↑；2H++Fe= Fe2++H2↑；

（2）     NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O；22.4。

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子。

（2）如果是浓硝酸，由于铁会发生钝化，所以作负极的是铜，失去电子而溶解。铁是正极，溶液中的NO3-得到电子，反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知，当电路中通过了1mol的电子时，生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。

(14分)（1）原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)（2）阳极

（3）O2+2H2O＋4e－＝4OH－

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑     （5）280

（1）根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。

（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。

（3）氧气得到电子，电极反应式为O2+2H2O＋4e－＝4OH－。

（4）乙中阴极氢离子放电生成氢气，阳极是银离子放电生成银，所以总反应式为

4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。

（5）铁电极形成的是银，物质的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，转移电子是0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol÷4＝0.0125mol，标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。

（1）铁片不断溶解  Fe-2e-=Fe2+

（2）有气泡产生    2H++2e-=H2↑

（3）Fe+2H+= Fe2++ H2↑

铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池，铁比铜活泼，故：

（-）铁片：Fe-2e-=Fe2+；（+）铜片：2H++2e-=H2↑

总反应的离子方程式：Fe+2H+= Fe2++ H2↑

（12分）（1） Zn（2分） （2）还原 （2分）   （3）   Cu ；Zn   （2分）           

（4）负极：    Zn – 2e- = Zn2+       （2分）   正极：    Cu2+ + 2e- = Cu     （2分） 

总反应：  Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu   (写化学方程式也可以)  （2分）

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。电流方向是从铜流向锌。

点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+（各2分）

②2、1、3(1分)

试题分析：①装置（3）为原电池，Zn较活泼，电池反应为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑；②装置（2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（3）中铁作原电池的正极，被保护，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）、（1）、（3）。

（6分）   2H+ +2e--== H2↑；C→B；D＞A＞B＞C

试题分析：金属A不断溶解，说明A是负极，失去电子，发生氧化反应，则A的金属性强于B的。其中正极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e--== H2↑；C的质量增加，这说明C是正极，溶液中的铜离子放电，生成铜而形成，则电流方向是C→B，其中B的金属性强于C的；A和D构成原电池时，A上有气体产生，说明A是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以D的金属性强于A的。综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C。

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

Pb+SO42--2e-PbSO4

PbO2+ SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+4H++2 SO42-2PbSO4+2H2O

由题意可知，原电池反应中Pb失去电子变为Pb2+,PbO2中的Pb4+得到电子变为Pb2+并释放出O2-。在H2SO4稀溶液中，Pb2+必然与SO42-结合为PbSO4沉淀（非氧化还原反应），O2-必然与H+结合为H2O（非氧化还原反应）。将得到的两电极反应式相加即得总反应式。

（17分，（1）小题3分，其余每空2分）

（1）C、D(全对得3分，漏选得2分，多选错选得0分)

（2）镁片、有气泡产生；铝片、逐渐溶解

（3）①Mg—2e―＝Mg2＋ ②2H+＋2e―＝H2↑；

(4)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，3.36L（漏单位得0分），0.3mol（漏单位得1分）

试题分析：（1）甲装置中，电解质是稀硫酸，则活泼性强的金属是负极。乙装置中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，则作为负极的是铝，镁是正极，所以答案选CD。

（2）乙中铝是负极，失去电子，逐渐溶解。镁是正极，其表面有氢气生成。

（3）甲图中镁是负极，铝是正极，则电极反应式分别是负极：的电极反应式：Mg—2e―＝Mg2＋ 、正极：2H+＋2e―＝H2↑。

（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则消耗铝的质量是2.7g，物质的量是0.1mol，失去0.3mol电子。则根据电子的得失守恒可知生成氢气的物质的量是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

(12分)每小题2分

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）Fe-2e-==Fe2+；       2H++2e-==H2↑ 

（3）Zn；                2H++2e-==H2↑

（4）B>A > C

试题分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。

（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，Sn为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。

（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H++2e-==H2↑。

（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。

点评：本题考查的是原电池的工作原理，题目难度中，在原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑  （2）2H++2e=H2↑  增大

（3）Zn    Zn+2H+=Zn2++H2↑

（1）A是原电池，铁直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）B构成原电池，铁比锡活泼，铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e=H2↑，所以正极附近溶液的酸性会降低，pH会增大。

（3）C也是原电池，但锌比铁活泼，锌是负极，失去电子被腐蚀。铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。

（10分）

（1）Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。

（2）正 （1分）， Ag＋＋e－ =" Ag" （2分）； Cu－2e－ = Cu2＋ （2分）。 

（3） 负(Cu)（1分）；正(Ag)（1分）。

试题分析：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 。

（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为原电池的负极，Cu失去电子发生氧化还原反应： Cu-2e-=Cu2+。

（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。