- 电化学基础
- 共22819题
（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
正确答案
（1）①碳； 铁； ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）①2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应；③13。
试题分析：由图可知 甲池是原电池，乙池是电解池； （1） ①对于甲池来说，Fe为负极，失去电子，Cu2+在碳棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。所以若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后碳棒上会有红色的铜单质产生；对于乙池来说，C为阳极，Fe为阴极。所以Cu2+在铁棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。因此反应一段时间后铁棒上会有红色的铜单质产生；②在乙池中OH-的放电能力比SO42-强，所以是OH-在阳极放电。该电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，①在乙池中阳离子的放电能力是H+>Na+,所以在阴极上H+放电；阴离子的放电能力是Cl- >OH－,所以是Cl-在阳极上放电。总反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；②对于甲池中来说，碳极为正极，由于是中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，在C棒上电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－；②乙池中碳极是阳极，所以在C棒上发生的反应是氧化反应，反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验根据反应方程式可知产生OH－的物质的量为0.02 mol，由于V=0.2L，所以c(OH－)=0.1mol/L;根据水的离子积常数可得c(H+)=10-14÷10-1=10-13mol/L所以溶液混匀后的pH=13。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。
正确答案
(1)乙 (2)a b (3)乙
(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO42—移向乙烧杯。
化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2
充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。
正确答案
（1）Fe2＋＋2e－=Fe 钠 β—Al2O3
（2）①石墨 氧化
②Cu2＋＋2e－=Cu 2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
③0.448 L或448 mL
（1）该电池的电解质为熔融的βAl2O3，熔融的钠电极作负极，钠发生失电子的氧化反应；熔融的FeCl2电极作正极，Fe2＋发生得电子还原反应，充电时，电池负极接电源负极，电池正极接电源正极。（2）由加入Cu（OH）2可使电解质溶液复原，可知阳极为石墨，阴极为铜片。相当于惰性电极电解硫酸铜溶液，硫酸铜消耗完后又电解的水，故阴极首先发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋消耗尽后又发生反应2H＋＋2e－=H2↑。根据电子守恒和铜元素的守恒，溶液中生成的n（H＋）＝2n（Cu2＋）＝2×
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
正确答案
（1）B A为非氧化还原反应
（2）红 2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑ 2.24L Cl2+2e—=2Cl—
（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应
（2）①接通S1后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑
负极所对应电极为阴极C(1)：2H＋＋2e－=H2↑
，导致水的电离平衡被破坏，溶液呈碱性。②由总方程式计算即可2NaCl～Cl2↑
③断开S1，接通S2，则形成了原电池，总反应为：H2+Cl2=2HCl，C(1)极为氢气极，失电子，为负极；C(2)极为氯气极，得电子为正极。
（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________。
③放电时，NH4+向________（填“正极”或“负极”）移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。
E．加入少量氢氧化钡溶液
正确答案
（1）①NH4Cl（或氯化铵）溶液 ②2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3 ③正极
（2）废锌皮 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大 AC
（1）该电池的工作原理：负极失去电子被氧化，正极上富集电子，阳离子向正极移动。（2）从影响化学反应速率的角度考虑，构成原电池能加快负极失电子。
（6分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
正确答案
（1）Zn(或锌) 正极 （2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B
（3）2H＋＋2e－===H2↑ 87
试题分析：（1）在ZnMnO2干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；若电解电路中通过2 mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2，质量为87g.
（10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。
（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是 。（填序号）
①分馏 ②干馏 ③裂化 ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将 能直接转化为 能。通入空气的那个电极是燃料电池 极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为 。
正确答案
（10分）
（1）没有（1分） ①③（各1分，共2分。错选1个倒扣1分，扣完为止。）
（2）C11H24 （1分） 3,4–二甲基–5–乙基庚烷（1分）
（3）化学能 电能 （各1分） 正极（1分）
C11H24－68e－+ 90OH－=11CO32－+ 57H2O （2分）
试题分析：（1）汽油是混合物，没有固定的熔沸点。工业上生产汽油的常用方法分馏和裂化，答案选①③。
（2）根据结构简式可知，分子式是C11H24，名称是3，4–二甲基–5–乙基庚烷。
（3）燃料电池也是原电池，是把化学能转化为电能的装置。原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以通入空气的那个电极是燃料电池正极，汽油在负极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以负极电极反应式是C11H24－68e－+ 90OH－=11CO32－+ 57H2O。
点评：该题以汽油为载体，前面考查学生的对基础知识的掌握程度，以及应用知识解决实际问题的能力，基础性强，难度不大。
燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．
（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．
（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．
正确答案
（1）2H2－4e－=4H＋、O2＋4H＋＋4e－=2H2O （2）小肠
（1）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，电极反应式分别是2H2－4e－=4H＋、O2＋4H＋＋4e－=2H2O。
(2)人体内水主要在消化系统小肠内被吸收。
（16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”） 气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，
有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。
图丙所示原电池中，电子流向为 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
正确答案
（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路 （2分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分），从锌通过导线流向铜（2分）
（3）化学（2分），电能（2分）
考查原电池的应用及其判断。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以和稀硫酸不反应。当用导线和锌相连并插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，即氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气。电极反应式为负极：Zn－2e－＝Zn2+；正极：2H+ + 2e－ =H2↑。根据以上分析可知，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连，并且要插入电解质溶液中。原电池是把化学能转化为电能的装置。
已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是 装置；乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
正确答案
（1）原电池（化学能转变为电能） 电解池（电能转变为化学能）
（2）负极 阳极
（3）O2+2H2O+4e－=4OH－
（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
试题分析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH3OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。
（10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从
经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______ 。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
正确答案
（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大
（2） Fe－2e－= Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）负极：2Fe-4e－=2Fe2+ 正极： O2+4e－+2H2O=4OH－
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。电子经过导线传递到正极是，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，此时铁是负极，失去电子被氧化而溶解。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，被还原生成亚铁离子。
(3) 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，此时将发生铁的吸氧腐蚀，铁作负极。石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得到电子。
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
正确答案
（1）2Al＋2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
（2）4NH3+5O2
（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH-)–c(H+)
（4）3Fe3O4(S)+8Al(S)="9Fe" (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
由题意知，（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋2NaOH +6H2O="2Na" AlO2+ 3 H2↑ C是NaAlO2，D是H2；E是Al(OH)3，H是Al2O3，M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。
（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2
（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L，
C(OH-)=Kw/C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。因为溶液呈电中性，所，以C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-2-10-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S)+ 8Al(S) =9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H="-9Q" kJ·mol－1
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是 ；属于“不可再生能源”的是 。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有 。（填序号）
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；反应达到平衡时,Y的浓度为 。
正确答案
(每空1分，共6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)
（1）②⑧； ①④⑤ （2）④
（3）3X+Y
试题分析：（1）二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，电能、水煤气均属于“二级能源”，不可再生能源泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源，如石油、煤炭、天然气等，故属于“二级能源”的是②⑧，属于“不可再生能源”的是①④⑤。
（2）④乙单质表面生成氢气，说明乙是正极，即甲的金属性大于乙的金属性。故选④
（3）根据化学计量数之比等于反应的物质的量之比，故方程式为3X+Y
v(Z)=△c(Z)÷t=△n(Z) ÷V÷t=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)。
平衡时，Y的物质的量为0.9mol，体积为2L，浓度为0.9mol/2L=0.455mol/L。
点评：本题考查学生二级能源和不再生能源的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是 ___；
②写出负极的电极反应式 _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ；
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。
正确答案
（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化还原反应(每空1分)
（2）①铜，石墨，氯化铁溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu2＋；③(各1分)正、负；④减少6.4g
（3）(2分)负极：H2－2e===2H＋；(2分)正极：O2＋4H＋＋4e===2H2O。
试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计生成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）①根据B的方程式可知，铜失去电子，被氧化，则负极一定是铜，而正极材料可以是石墨等。铁离子得到电子，发生还原反应，则电解质溶液应该是氯化铁溶液。
②负极的电极反应式是Cu－2e===Cu2＋。
③原电池工作时溶液中的Cl-从正极向负极移动。
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量减少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根据反应式可知，氢气失去电子，在负极通入。氧气得到电子，在正极通入。由于电解质溶液是硫酸，所以负极电极反应式是H2－2e===2H＋，正极电极反应式是O2＋4H＋＋4e===2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对基础性知识的巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A ，B ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 ；
②写出负极的电极反应式 ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少 。
正确答案
（1）不能；能；没有电子的转移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]；（每空1分）
②Cu-2e-=Cu2+（2分） ③6.4g（2分）
（1）由于电子的定向移动，形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A中中和反应，不能设计车原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极。铁离子得到电子，因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3＋＋2e=2Fe2＋。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时，消耗的铜是0.1mol，质量是6.4g。
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