- 电化学基础
- 共22819题
（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
①装置图____________________
②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________
正确答案
（1）2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；2.24L；0.2；减弱
（2）①
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）负极材料是______，（2）正极材料是______，（3）电解质溶液是______；
（4）写出正极的电极反应式______，（5）负极发生______反应．
正确答案
（1）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，选发生氧化反应的金属单质作负极，所以选铜作负极．
故答案为：铜片；
（2）选不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可用石墨作正极．
故答案为：石墨；
（3）选发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，该反应中氯化铁得电子发生还原反应，所以选氯化铁溶液作电解质溶液．
故答案为：FeCl3溶液；
（4）正极上三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-═Fe2+．
故答案为：Fe3++e-═Fe2+；
（5）负极上失电子发生氧化反应．
故答案为：氧化．
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
正确答案
(1)铜（Cu）；硝酸银溶液
(2)正极 ；2Ag++2e-＝2Ag ；Cu-2 e-＝Cu2+
(3)铜（Cu）；银（Ag）
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_______________；Al电极上发生的反应为_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_______________；Al电极上发生的反应为_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
正确答案
（1）亮
a：Mg-2e-= Mg2+；2H++2e-= H2（2）亮
a：6H2O+6e-=3H2+6OH-；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为__________________，负极的电极反应式为__________________，原电池的总反应是__________________；当有6．5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为__________摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
__________________________
正确答案
（1）正极：2H++2e-=H2↑；负极：Zn-2e-=Zn2+；总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑；2．24L；0．2；减弱
（2）
正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为硝酸银溶液
负极：Cu -2e-= Cu2+ 正极：2Ag++2e-=2Ag
（答案合理即可）
请将氧化还原反应：2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的_______极，其电极反应式为_______________ 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+______________________。
正确答案
（1）
（2）正；Fe3++e-=Fe2+（3）无
（4）负
（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。
（1）在下图的装置中，属于原电池的是____________
（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是____________________
负极反应式是____________________。
正确答案
（1）DFG
（2）Cu2++2e-==Cu；Zn-2e-==Zn2+
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
（2）正极上出现的现象是______；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
正确答案
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；
（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，
故答案为：碳棒上出现银白色物质；
（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）______（B）______
（2）如果（A或B）不能，说明其原因______
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：______
正极：______．
正确答案
（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，该装置图为
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，
则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。
正确答案
（1）C
（2）H2+2OH--2e-==2H2O
（3）①CuSO4+2H2O
根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，设计一个原电池：
（1）用______作负极，电极反应为______．（2）电解质溶液是______．（3）用______作正极，电极反应为______．
正确答案
（1）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，该反应中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁作还原剂．故答案为：铁；Fe-2e-═Fe2+；
（2）该反应中，硫酸铜作氧化剂，氧化剂的溶液作电解质溶液，所以电解质溶液是CuSO4溶液，故答案为：CuSO4溶液；
（3）不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极，根据反应方程式，可选铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质．故答案为：Cu； Cu2++2e-═Cu．
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（3）描述电极上的实验现象：正极：______；负极______．
正确答案
（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，故答案为：
；
（2）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（3）正极发生还原反应，生成红色金属铜，负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：有红色金属析出；Zn棒逐渐溶解；
下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。
______________________________________
正确答案
I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe 为负极，C为正极
IV能，Fe为负极，C为正极
V不能
现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选）
（画出简易装置图）
______
将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是______，那么，B即是活泼的金属．
正确答案
电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
，
若相比较A不活泼，作正极，发生还原反应，则A上发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，
B较活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：
；导线；有气泡逸出．
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1 ）注明电极材料和电解质溶液各是什么？
（2 ）写出电极反应式：正极： ；负极： 。
正确答案
（1） ①Zn
②Cu等
③CuSO4
（2）负极：Zn -2e- = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu
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