热门试卷

（1）正    2Cl--2e-=Cl2↑      Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）Fe    Fe-2e-=Fe2+   白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（1）根据装置图可知，A电极生成氢气，被收集，所以A电极是阴极，则a是电源的负极，b是电源的正极，B是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑。由于阴极还产生氢氧化钠，所以生成的漂白液的方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（2）要生成氢氧化亚铁，则A电极材料一定是铁，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+。电极反接后，阳极是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（1） Z〉Y〉X〉W     3分                

（2）正极： 6H+ + 6e- =3H2↑  2分负极： 2Al- 6e- =2Al3+    2分

（3）正极：  O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-    2分

考查原电池的应用及电极反应式的书写。

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。

（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。

（3）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。

(1)38.4  (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[A1(OH)4]－或Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O (3)2Al＋3H2O→Al2O3＋6H＋＋6e—   6H＋＋6e—→3H2↑  (4)NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

本题考查溶液配制的计算、离子方程式和电解方程式的书写，中等题。（1）根据m（溶质）＝ρ（溶液）×V（溶液）×W％计算；（2）该反应为NaOH与Al2O3的反应；（3）阳极为Al放电，产物为Al2O3；阴极为H＋放电，产物为H2。（4）为氨水和硫酸的反应。

(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)负(Cu)；正(Ag)

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此根据总的方程式可知，铜失去电子，做负极，所以X电极是铜。银电极是正极，则Y应该是硝酸银溶液。

（2）正极得到电子，电极反应式是Ag＋＋e－ = Ag； 负极电极反应式是Cu－2e－ = Cu2＋。

（3）外电路中的电子是从负极铜电极流向正极银电极。

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

（1）电子 ； （2）铝 ；Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O ； （3）② ；    （4）①

试题分析：（1）实验1中Zn比铜活泼，铜与稀硫酸不反应，所以锌应为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，所以由A极流向B极的是电子。

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是铝。这是由于Al可与NaOH溶液反应而Mg不反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O。

（3）实验3中指针发生偏转，说明构成了原电池。铜是金属，碳棒是能导电的非金属，这说明铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案选②。

（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；②负极发生氧化反应，因此失去电子的电极是负极，故②正确；③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确，答案选①。

（12分）（1）银片（1分）、铜片（1分）；参与氧化还原反应和导电（2分）

（2）正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag（2分），负极：Cu–2e－ ＝Cu2+（2分）

（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）

（4）金属活动性Cu＞Ag（2分）

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铜比银活泼，所以铜是负极，银是正极，硝酸银溶液是电解质溶液，参与氧化还原反应和导电作用。

（2）负极是铜失去电子，电极反应式是Cu–2e－ ＝Cu2+；正极是溶液中的银离子得到电子，则电极反应式是2Ag+ + 2e－ ＝2Ag。

（3）根据以上分析可知，实验现象是负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（4）根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性Cu＞Ag。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池工作原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能量，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O　小　48

原电池正极上得电子，负极上失电子，根据原电池总反应式，正极反应为

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O

负极：Pb－2e－＋SO42—=PbSO4　质量增加

2 mol  96 g

1 mol Δm

Δm＝＝48 g。

(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C

试题分析：（1）二价金属A不断溶解，说明A是负极，所以负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。

（2）乙装置中C的质量不断增加，说明C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。

（3）丙装置中A电极上有气体生成，所以A电极是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH增大。

（4）甲中A是负极，B是正极；乙中C是正极，B是负极；丙中A是正极，D是负极，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-（3分）      无污染，环保(2分)

试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以正极电极反应式是1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-；由于氢气燃烧的生成物是水，对环境没有污染，属于环保电池。

点评：在书写氢氧燃料电池时，除了要注意判断正负极之外，在书写电极反应式时，还要注意电解质溶液的酸碱性。

（1）Al-3e-= Al3+（2分）   6.72 L（2分）

(2) （2）b    b （共2分，各1分）    O2+2H2O+4e-=4OH-  （2分）

Al---H2SO4-----Cu的原电池中铝做负极Al-3e-= Al3+，铜做正极2H++2 e-=H2，

燃料电池中还原剂为负极，氧化剂为正极，氢气为负极，电子从负极流到正极。（+）O2+2H2O+4e-=4OH- 

Fe；Fe－2e—＝Fe2+；石墨或铜片；Cu2++2e—＝Cu；氯化铜或硫酸铜溶液

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铁失去电子，发生氧化反应，所以铁是负极，电极反应式是Fe－2e—＝Fe2+。铜离子得到电子，因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性铜盐。而正极材料可以是石墨或金属性弱于铁的铜等，正极电极反应式是Cu2++2e—＝Cu。

点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。