热门试卷

（1）X>Y>Z

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1

(3) ⑸⑵⑴⑶⑷

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。

（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1。

（3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。

.(1) B （2）C （3）D （4）B＞A＞C＞D

（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++ SO42-

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，说明A是正极，B是负极，所以金属B发生氧化反应，因此金属性是B大于A。

（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，说明D是正极，C是负极，所以金属性是C大于D。

（3）A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C，所以金属性是A大于C，所以金属性强弱顺序为B＞A＞C＞D。因此如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则B是负极，D是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。

（9分）（1）   铁 ，  4 OH- - 4 e-  = O2 ↑ + 2H2O ，

4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。

（2）  0.224 L，  0.1mol/L （每空1分）

（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。

（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

（共6分）

（1）C9H20＋14O2＝9 CO2＋10H2O

（2）O2＋4e—＝2 O2–            C9H20＋28O2– –56e—＝9CO2＋10 H2O

向负极移动；负极

（1）电池总反应与C9H20燃烧的方程式类似

（2）首先写出正极：氧气得电子生成O2–：O2＋4e—＝2 O2–

然后再用总反应减去正极反应式即可得到负极反应：

C9H20＋28O2– –56e—＝9CO2＋10 H2O

该原电池可设计如下图所示装置。

化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：

氧化半反应（负极反应）：Cu-2e-====Cu2+

还原半反应（正极反应）：2Fe3++2e-====2Fe2+

结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。

（1）有白色沉淀生成    2Cl- - 2e-=Cl2↑    11.2    （2）H2+Cl2=2HCl   （3）能

试题分析：（1）若断开K2、闭合K1，该装置为电解池。左边的石墨电极为阳极，右边的石墨电极为阴极。在阳极由于放电能力Cl-＞OH-,所以发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑。在阴极由于放电能力H+＞Mg2+，因此在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离。最终使附近的水溶液显碱性。这时会发生反应：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓.因此在U形管内除电极上有气泡外，还可观察到有白色沉淀生成。当电路中转移0.001mol电子时，根据电子守恒可知右侧注射器收集的H2的物质的量为0.0005mol.其在标准状况下的体积为0.0005mo×22.4L/mol=0.0112L=11.2ml．（2）若断开K2、闭合K1，发生的的电解池反应，左边收集的是Cl2，右边收集的是H2。此时断开K1、闭合K2，装置内就实现化学能转化为电能。即发生了原电池反应。实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，根据能量守恒定律，U形管内的溶液理论上能恢复原样。

(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－

②2Cl－＋2H2O  H2↑＋Cl2↑＋2OH－

③5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3

(2)①Fe－2e－ === Fe2＋

②CuO(或CuCO3)　0.8(或1.24)

试题分析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－ === Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O  2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，

故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)．

点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度中，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。

(1)锌片表面有气泡产生，铜片上无变化   (2)铜片上有气泡产生　　Zn－2e－＝Zn2+

(3)Cu2++2e－＝Cu   不变       (4)B

（1）将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，则不能构成原电池，锌直接和硫酸反应，所以锌片表面有气泡产生，铜片上无变化。

（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼。铜是正极，溶液中的氢离子放电，生成氢气。锌是负极，失去电子，方程式为Zn－2e－＝Zn2+。

（3）此时构成电解池，铜是阳极，失去电子，发生氧化反应。锌是阴极，溶液中的铜离子放电，析出铜，方程式为Cu2++2e－＝Cu ，由于阳极铜溶解，所以根据电子得失守恒可知，溶液的pH不变。

（4）根据以上分析，不难得出选项B正确，即丙无法得出金属性强弱，答案选B。

(1)Zn-2e－=Zn2＋　2H+＋2e－=H2↑ （每空2分）   (2) 4.48 L（4分）

（1）锌比铜活泼，所以在该原电池中锌作负极，失去电子被氧化。铜作正极，溶液中的氢离子达到电子，被还原，生成氢气。

（2）反应前后电极质量减少了60g－47g＝13g，所以溶解的锌的质量就是13g，物质的量为，反应中转移电子0.2mol×2＝0.4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气的物质的量是0.2mol，所以其体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（1）正 （1分）  O2＋4e-＋4H＋＝2H2O （3分）

（2）C6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2（g）+ 6H2O(l) ΔH=" -2800" kJ·mol-1（3分）

(3) C E （3分）

试题分析：（1）原电池工作时，正离子移向正极，在正极发生还原反应，其电极反应式为

O2＋4e-＋4H＋＝2H2O 

（2）葡萄糖完全燃烧生成气态的二氧化碳和液态的水，其热化学方程式为：

C6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2（g）+ 6H2O(l) ΔH=" -2800" kJ·mol-1

（3）若要提供5.6 kJ的化学能，则需要5.6 kJ÷2800 kJ·mol-1=0.002mol的葡萄糖，即0.002×6＝0.012mol的O2，质量为384mg，则污水的COD值至少为384mg·L－1，才有发电的必要。

点评：新型燃料电池是近年来高考的热点，考生应熟练掌握原电池的工作原理，利用知识的迁移，灵活作答。难度中等。

将化学能转化成电能的    Zn   还原反应     Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO

考查原电池的概念以及电极反应式的书写。原电池是一种把化学能转化为电能的装置，在原电池较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可判断，锌是负极，氧化银是正极。正负极电极反应式想叠加，就是总反应式，所以总反应式为Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。

(1)甲池　(2)阴极　2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑　(3)560　(4)BC

(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化还原反应能自发进行，因此甲池为原电池。(2)丙池中F电极与甲池负极相连，为阴极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。(3)乙池中C电极反应式为Ag－e－=Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，则有关系式：4Ag～O2，故V(O2)＝×22.4＝0.56 L。(4)从丙池的电解总反应式可以看出，溶液中减少的“2Cu＋O2”相当于CuO，因此可以加入CuO或CuCO3。