热门试卷

A锌做负极，锌发生氧化反应

B铜做正极，铜不易失去电子而受到保护

C负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

A电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体

B放电过程中，H＋会向正极移动

C电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

D今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

A电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

A原电池将化学能转化为电能

B原电池负极发生的反应是还原反应

C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D原电池的电极只能由两种不同的金属构成

AZn　Cu　　　CuCl2

BCu　Zn　　　CuCl2

CZn　Cu　　　ZnCl2

DCu　Zn　　　ZnCl2

A阴极

B正极

C阳极

D负极

A锌为正极，氧化银为负极

B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O

D工作时，正极区的pH变小

ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C负极的电极反应式为Al-3e-=Al³⁺

D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

A电池工作时，锌失去电子

B电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

C电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

A正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH^-

B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D该电池通常只需更换铝板就可继续使用

A①②

B①③

C①④

D③④

A氧化还原反应

B复分解反应

C反应的焓变小于零

D反应的焓变大于零

A正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－====4OH－

B工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C负极反应式为：H2-2e-===2H⁺

D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移