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AC(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0

BBa(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0

CCaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

DCH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C工作时，正极周围海水的pH增大

D电池工作时，溶液中的H+向负极移动

A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C在原电池中，电子从正极流向负极

D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

A正极和负极必须是两种不同的金属

B电子流入的一极为正极

C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

A用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

B原电池是将化学能转化为电能的装置

C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

A构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

C实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应

D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B原电池是将化学能转化为电能的装置

C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

A该装置能形成原电池，其中铝是负极

B该装置能形成原电池，其中铜是负极

C该装置不能形成原电池

D以上说法均不正确

A处理过程中银器一直保持恒重

B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3

D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

Aa>b>c>d

Ba>c>b>d

Ca>c>d>b

Db>d>c>a

A任何化学反应,均可以设计成原电池

B原电池是把化学能直接转化成电能的装置

C原电池的两极必须都是金属

D原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛

A在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

B电解精炼铜时阴极发生还原反应

C用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

A移向Zn极，阴离子移向Cu极

B移向Cu极，阴离子移向Zn极

C和阴离子都移向Zn极

D和阴离子都移向Cu极