热门试卷

(1)

(2)NH3 ；H3O+ ；109°28'

(3) NH4+ +H2ONH3·H2O+H+ ；H3O+ + NH3==NH4+ + H2O

(4)CH4 ；Ne

(5) Na+ ； Mg2+

（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；

（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的元素为Cl，比较元素的非金属性，可根据

氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应，但不能根据氢化物的酸性，如硫化氢的酸性比水强，但非金属性S的比O弱，不能作为判断的依据，

故答案为：Cl；acd；

（3）FeO42-具有强氧化性，可为还原生成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3胶体，具有较强的吸附性，可起到净水作用，

水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，

故答案为：FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用．

T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；

X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；

Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；

Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素．

（1）元素X的一种同位素C-12用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C，故答案为：612C；

（2）钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为

，故答案为：

；

（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，所以工业上制取氯气的化学方程式为

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

（4）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：

NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，

即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．

（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，

由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，

则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，

故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；

（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，

BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol①，

由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol，

故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol；

（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，

A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；

B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；

C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；

D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；

E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；

F．由M=可知，Ⅱ中的质量与物质的量均为Ⅰ中的2倍，则M相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；

故答案为：AB；

（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，

则由电子守恒可知1mol×x=×2×（1-0），解得x=1，A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为

Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，

（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；

（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为

OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，

故答案为：弱；A单质的还原性强．

A、B、C代表三种短周期元素，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，则设C的质子数为x，B的质子数为x+9，所以x+9+3x+1=42，解得x=8，所以C为O，B为Cl，又已知A+和B-两种离子相差一个电子层，A、B均在第三周期，A为Na，

（1）A为Na，C为O，故答案为：Na；O；

（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液为NaOH溶液，与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；  

（3）A的质子数为11，B的质子数为17，C的质子数为8，则三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式为

NaClO4，故答案为：NaClO4．

（1）价电子数=最外层电子数=族序数，故第ⅤA族元素的价电子数为5，故答案为：a；

（2）元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素氯的最高化合价为+7价，故答案为：e；

（3）核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故答案为：b；

（4）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，所以原子半径为：O＞N＞C＞B＞Be；故答案为：b；

Y原子最外层电子数占核外电子总数的，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则

（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，

反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，

故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；

（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；

（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为

，

故答案为：

．