热门试卷

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______________。

（2）表中能形成两性氧化物的元素是_______________（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。

（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________________（填化学式）。

（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_______________________。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是_____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________________________ 。

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。   

完成下列填空：

(1)10Be和9Be_______。   

a．是同一种原子            b．具有相同的中子数   

c．具有相同的化学性质       d．具有恒定的丰度   

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。  

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点   

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液   

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液   

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；

（2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-；

（3）稳定性：CH4________HF；

（4）微粒半径：Si________Na；F-________Na+（5）电子数目：H2O________CH4

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是________。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。

⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐减弱

d. HX的稳定性逐渐减弱

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该粒子的电子式______________(用元素符号表示)．

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________．

（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。

（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；

（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br-；

（3）稳定性：CH4_____HF；

（4）微粒半径：Si_____Na；F-_____Na+

（5）电子数目：H2O_____CH4