热门试卷

由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素．

（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S．

故答案为：Na；Al；Cl；S．     

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al（OH）3．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al（OH）3．

故答案为：NaOH．

（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂．

故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气．

（4）甲元素和丁元素组成的盐为硫化钠，为强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液呈碱性，pH＞7．

故答案为：＞．

（5）氯化铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，加入铝能置换出铜和氢气；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

故答案为：H2；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D元素与A元素同主族，原子序数大于碳元素，则D为钠元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与C元素同主族，则C为氧元素．

①A为氢元素，A的阴离子为H-，H-的结构示意图为

，故答案为：

；

②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有无色气体放出，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，红色褪去，

故答案为：2Na+O2Na2O2；有无色气体放出，溶液先变红，后褪色；

③将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳=0.75mol，所得气体二氧化碳通入1L1.0mol•L-1NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为0.75：1，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y，Y为SO2，X为Na2O2．将SO2通入Na2O2中，可能发生的反应的化学方程式有2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．

故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．

Q是周期表中原子半径最小的元素，应为H，Q与W组成的化合物是一种温室气体，该气体为CH4，则W为C，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO和NOx，则Y为O，X为N，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，这两种离子化合物分别为Na2O、Na2O2，作为Z为Na，则

（1）W为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第二周期IVA族，

Z2Y为Na2O，为离子化合物，电子式为

，

故答案为：第二周期IVA族；

；                    

（2）①由自由能判据△G=△H-T•△S，可知当△H＜T•△S时反应才能自发进行，即必须在较高的温度下才可以进行，化学反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，不能只由焓变或熵变来决定，故答案为：不能；

 ②达平衡时，各物质的浓度分别为：c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，

则k===0.5，故答案为：0.5；

（3）n（NH3）==0.1mol，n（HNO3）=0.2L×1mol/L=0.2mol，HNO3过量，生成NH4NO3，二者物质的量相等，但由于NH4+水解，则c（H+）＞c（NH4+），所以溶液中存在c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），

故答案为：c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）； 

（4）CH3OH碱性燃料电池中，CH3OH为电池的负极反应，被氧化，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，

故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（5）X和Z组成的一种离子化合物为Na3N，能与水反应生成两种碱，生成物为NaOH和NH3•H2O，反应的化学方程式为Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O，

故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；A的最外层电子数等于其电子层数，原子序数小于碳元素，则A为氢元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；D和F同主族，则F为硫元素；A和E同主族，E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素．

（1）B与D形成化合物BD2为CO2，CO2中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O．

故答案为：O═C═O．

（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，甲为HNO3，单质B为碳单质，碳与浓硝酸反应的方程式为

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为 Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解

 CO32-+H2O

HCO3-+OH-，使溶液呈碱性．

故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O； CO32-+H2O

HCO3-+OH-．

（4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

（5）发生反应2NO2（g） 

 N2O4（g）；△H＜0．由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．

①浓度不变时处于平衡状态，由图可知，bd处于平衡状态．

故答案为：bd．

②由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．25min时，X的浓度瞬间增大，X的浓度增大为0.4mol/L，Y的浓度瞬间不变，所以应该增加了NO2，增加二氧化氮的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol．

故答案为：NO2；  0.8．

③二氧化氮的浓度越大，气体颜色越深，所以a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 cdba．

故答案为：cdba．

（1）因A2C2是H2O2，是共价化合物，电子式为：

；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

；

（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为

，

故答案为：

；

（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间键使物质的熔、沸点升高，

故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；

（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

（1）由图可知铁元素在第四周期，第8列，则位置为第4周期第族，故答案为：第4周期第Ⅷ族；

（2）由信息可知，NaH为离子化合物，钠失去电子，氢得到电子，其电子式为Na+[：H]-，故答案为：Na+[：H]-；

（3）因b为N元素，b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐为硝酸铵，铵根离子水解时结合水电离生成的氢氧根离子，从而促进水的电离，水解离子反应为NH4++H2O

NH3•H2O+H+，

故答案为：促进；NH4++H2O

NH3•H2O+H+；

（4）A、因H为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，故A正确；

B、f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S＞Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，故B错误；

C、c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，故C错误；

D、h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，a为第一周期元素，有1个电子层，电子层越多，半径越大，即原子半径为h＞e＞a，故D正确；

E、d与f形成的化合物为硫化钠，d与g形成的化合物为氯化钠，硫离子水解则硫化钠溶液的pH＞7，氯离子不水解，氯化钠溶液为中性，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g，故E正确；故答案为：A、D、E；

（5）d为钠，d的某化合物呈淡黄色，则该化合物为过氧化钠，与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则发生的反应为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，次外层电子数为2，最外层电子数为6，即C为O；原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S，

（1）H2O2的电子式为

，NaOH的电子式为，

，

故答案为：

；

；    

（2）Al与烧碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）DCA与B的最高价氧化物反应为NaOH与二氧化碳反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3．

A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；

则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，

（1）由上述推断可知，B为C，C为N，B位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；N；     

（2）O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Al3+，故答案为：O2-＞Al3+； 

（3）A和D形成的含18电子化合物为H2O2，故答案为：H2O2；

（4）元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al3+，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应

为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（5）E2A6化合物为Al2H6，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al2H6+3O2Al2O3+3H20，

故答案为：Al2H6+3O2Al2O3+3H20．