热门试卷

解：同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可，所以阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．

解：A．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故＜1，故A错误；

B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则＜1，故B错误；

C．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故＞1，故C正确；

D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则＜1，故D错误，

故选C．

解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．

A．雾属于胶体分散系，故A错误；

B．KNO3溶液属于溶液分散系，故B正确；

C．蛋白质溶液属于胶体分散系，故C错误；

D．新制Cu（OH）2悬浊液，属于浊液分散系，故D错误；

故选B．

解：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；

B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；

C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；

D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；

故选：A．

解：A．离子核外电子层数越多，半径越大，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误；

B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，则Li＞Na＞K＞Rb，故B错误；

C．CH4为正四面体结构，H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：CH4＜H2O＜CO2，故C错误；

D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故D正确．

故选D．

解：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物，电子式为水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故错误；

②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，故正确；

③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的，电子式为，故正确；

④含有离子键的化合物是离子化合物，故错误．

故选C．

解：F的质子数为9，Mg2+，的质子数为12，F、Mg2+，同层看核，核大半径小，故半径F＞Mg2+；Cl-的质子数为17，Ca2+，的质子数为20，同层看核，核大半径小，Cl-，Ca2+，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+；Ca2+比Mg2+核外电子排布多一层，故半径Ca2+＞Mg2+；Cl-比F-核外电子排布多一层，故半径Cl-＞F-；同核看价，价高半径小，故半径F-＞F，所以半径Cl-＞F；

综上半径最大的微粒是Cl-，

故选C．

解：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A错误；

B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，故C错误；

D、氮化钠和氢化钠中只含有离子键，加热熔化时，钠离子和氮离子以及钠离子和氢离子之间的离子键断开，故D正确．

故选D．