热门试卷

解：A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C-＞D2-；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2-＞C-＞A+＞B2+，

故选：B．

解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故选C．

解：A、K+和Ca2+核外电子排布相同，两微粒电子数相同，K+核电荷数是19，Ca2+核电荷数是20，所以离子半径K+＞Ca2+，故A错误；

B、S2-和Cl-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，S2-核电荷数是16，Cl-核电荷数是17，所以离子半径S2-＞Cl-，故B错误；

C、Na+和F-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，Na+核电荷数是11，F-核电荷数是9，所以离子半径Na+＜F-，故C正确；

D、Al3+和S2-最外层电子数相同，Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，所以离子半径Al3+＜S2-，电子数不相同，故D错误．

故选：C．

解：A、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na+＜Na，故A错误；

B、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl-＞Cl，故B正确；

C、Ca2+与Cl-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2+＜Cl-，故C错误；

D、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg，故D错误；

故选B．

解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．

解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，

由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，

F的原子序数最小，则原子半径最小，

故选A．

解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；

故选：B．

解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；

B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故B不选；

C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；

D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；

故选C．

解：A、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl-）＞r（Cl），故A正确；

B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；

C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）＞r（Na+），故C错误；

D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D错误；

故选A．