热门试卷

解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；

D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正确，

故选A．

解：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，则＜1，故A不符合；

B、核外电子排布相同，核电数越大半径越小，则＜1，故B不符合；

C、同周期元素的原子半径从左向右在减小，则＞1，故C符合；

D、同主族自上而下原子半径增大，＜1，故D不符合；

故选C．

解：A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C错误；

D．电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D正确，

故选C．

解：A、钠、镁、铝三元素的原子电子层数相同和离子的电子层数分别相同，原子半径和离子半径大小顺序是一致的，故A正确；

B、磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是一致的，故B错误；

C、所有的氢化物中，HF是最稳定的，故C错误；

D、最外层只有一个电子的元素，可以是氢元素，可以是碱金属元素，故D错误；

故选A．

解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则＜1，故A正确；

B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则＞1，故B错误；

C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；

D、电子层数越多半径越大，则＞1，故D错误；

故选A．

解：A、Cl-、Br-、I-最外层电子数相同，Cl-、Br-、I-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B、Al3+＞Mg2+＞Na+核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、Na+核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+，故B错误；

C、Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层依次减少，所以原子半径Rb＞K＞Na，故C正确；

D、P、S电子层数相同，核电荷数P＜S，所以原子半径P＞S；S、O最外层电子数相同，电子层数S＞O，所以原子半径S＞O，所以P＞S＞O，故D正确．

故选：B．

解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大，

故选C．

解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．

故选A．

解：以主族元素为例进行分析，根据化合价可知A、B为同周期元素处于ⅠA族，C处于ⅡA族，D处于ⅦA族，

B+＞A+，则原子序数B＞A；

B+＞C2+，若B与C为同周期元素，原子序数B＜C；若B的周期数大于C的周期数，原子序数B＞C；

D-＞B+，若D-与B+核外电子排布相同，原子序数D＜B；若最外层电子数相同，原子序数D＞B；由于B+＞A+，原子序数B＞A，两种情况下原子序数D＞A，

若A+半径大于C2+半径，当A与C为同周期元素，原子序数A＜C；当A的周期数大于C的周期数，原子序数A＞C；

若A+半径小于C2+半径，原子序数A＜C．

故ABC都有可能，原子序数B＞A，故D不可能．

故选：D．