- 元素周期律
- 共62506题
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第______周期，第______族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：______
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式______．
正确答案
解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：二；IVA；14C；
（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O．
解析
解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：二；IVA；14C；
（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O．
回答下列问题：
（1）在下列各组中的微粒中：①H2O、H2O2、D2O；②H、D、T；③12C、13C；④金刚石、石墨；⑤正丁烷、异丁烷，属于同位素的是______，属于同素异形体的是______，属于同分异构体的是______．（填序号）
（2）化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H6O的化合物B，该化合物具有如下性质：
①B+Na→Na沉于底部，慢慢产生气泡
②B+CH3COOH
Ⅰ写出A的结构式______
Ⅱ含B的体积分数为75%的水溶液可以用作______
Ⅲ化合物B与Na反应的化学方程式为______．
正确答案
②③
④
⑤
医疗用的消毒剂
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
解析
解：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有②③互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有④互为同位素；具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中只有⑤中互为同分异构体，故答案为：②③；④；⑤；
（2）Ⅰ．由①和②知B为醇，那么A为乙烯，A的结构式
Ⅱ．体积分数为75%酒精的水溶液可以用作医用消毒剂，故答案为：医疗用的消毒剂；
Ⅲ．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑．
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是______．
①互为同素异形体
②属于同一种物质
③富勒烯和足量氧气充分反应．最终产物不同
④富勒烯都可以发生加成反应．
正确答案
①④
解析
解：①富勒烯，如C50、C70、C120、C540等是由碳元素组成的不同单质，属于碳的同素异形体，故①正确；
②富勒烯，如C50、C70、C120、C540等有不同的分子式，属于碳的同素异形体，不是同一物质，故②错误；
③富勒烯是由碳元素组成的不同单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，富勒烯和足量氧气充分反应．最终产物相同，故③错误；
④烯烃含有碳碳双键，能发生加成反应，富勒烯属于烯烃，都可以发生加成反应，故④正确；
故答案为：①④．
Se是人体必需微量元素，下列关于
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A.
B.
C.
D.
故选B．
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
ACe有两种稳定的核素
B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得
正确答案
解析
解：A．
B．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D．电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故D错误．
故选：A．
（2013春•临沂校级月考）（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是______（用序号回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为______；中子个数之比为______；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为______．
（3）RO3n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是______．
正确答案
解：（1）①168O、178O、188O、④11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①④；
（2）36g H2O的物质的量n（H2O）=
则它们的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，所含的中子数之比为2mol×8：3mol×（1×2+8）=8：15，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：3mol=2：3，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：3mol=2：3，放出气体的物质的量之比是2：3，放出气体的质量之比是2mol×2g/mol：3mol×4g/mol=1：3，故答案为：2：3；8：15；1：3；
（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故答案为：A+n+24-x．
解析
解：（1）①168O、178O、188O、④11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①④；
（2）36g H2O的物质的量n（H2O）=
则它们的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，所含的中子数之比为2mol×8：3mol×（1×2+8）=8：15，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：3mol=2：3，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：3mol=2：3，放出气体的物质的量之比是2：3，放出气体的质量之比是2mol×2g/mol：3mol×4g/mol=1：3，故答案为：2：3；8：15；1：3；
（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故答案为：A+n+24-x．
下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A
BT2O与H2O
C
D金刚石与石墨
正确答案
解析
解：A、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故A错误；
B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；
D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
故选C．
铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；
B、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，故B错误；
C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；
D、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；
故选A．
关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白磷和红磷都是磷元素的单质；富勒烯、石墨都是由碳元素构成的单质，属于同素异形体，故A正确；
B．富勒烯、石墨是同素异形体，12C和14C都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．白磷和红磷是同素异形体；甲烷是正四面体，⑤是同种物质，故C错误；
D．④分子式相同、结构不同是同分异构体；⑤是同种物质，故D错误．
故选A．
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C．请回答下列问题：
（1）它们分属______种元素，属于氢元素的核素有______种，属于铀元素的核素有______种．互为同位素的原子分别为______、______．
（2）质量数相等的粒子为______、______、______（可不填满、也可补充）．
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为______；可得相对分子质量不同的水分子种数为______．
正确答案
7
3
3
1H、2H、3H
234U、235U、238U
1H、1H+
40K、40Ca
14N、14C
18
7
解析
解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，234U、235U、238U互为同位素，
故答案为：7；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；
（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，
故答案为：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；
（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，
因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、相对分子质量分别为：18、20、22；
17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H相对分子质量分别为：19、21、23；
18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H相对分子质量分别为：20、22、24；
16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H相对分子质量分别为：19、20、21；
16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H相对分子质量分别为：20、21、22；
16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H相对分子质量分别为：21、22、23；
所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，
故答案为：18；7．
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