热门试卷

解：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，故答案为：①；③

（2）因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素，故答案为：、②；④

解：（1）C和C 质子数相同为6，中子数不同分别为7、6，是碳元素不同核素，互为同位素，

故答案为：B；

（2）O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，

故答案为：A；

（3）CH4和CH3（CH2）2CH3结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差三个CH2原子团，互为同系物，

故答案为：E；

（4）CH3（CH2）2CH3和分别为正丁烷与异丁烷，它们的结构不同、分子式相同，所以二者互为同分异构体，

故答案为：C；

解：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物．

所以①结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物； ②分子式都为C5H12相同，但结构不同，互为同分异构体；③结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物；④金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑤氕、氘与氚的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O、17O和18O的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；根据以上分析可知，互为同位素的为：⑤⑥，互为同系物的为：①③；互为同素异形体的为：④⑧；互为同分异构体的为：②⑦，

故答案为：

解：（1）由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即C互为同位素；

（2）由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则AD互为同素异形体；

（3）由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则H互为同系物；

（4）由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则F、I互为同分异构体；

故答案为：C； AD； H； FI．

解：（1）①168O、178O、188O、④11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①④；

（2）36g H2O的物质的量n（H2O）==2mol，80g D2O的物质的量n（D2O）==3mol，

则它们的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，所含的中子数之比为2mol×8：3mol×（1×2+8）=8：15，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：3mol=2：3，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：3mol=2：3，放出气体的物质的量之比是2：3，放出气体的质量之比是2mol×2g/mol：3mol×4g/mol=1：3，故答案为：2：3；8：15；1：3；

（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故答案为：A+n+24-x．

解：（1）1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，816O、817O、11H、12H四种核数最多可以组成：1H216O、1H217O、2H216O、2H217O、1H2H16O、1H2H17O，

故答案为：6；

（2）11g2H218O的物质的量为=0.5mol，每个2H218O分子含有12个中子、10个电子，则含有中子物质的量为0.5mol×12=6mol，含有电子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA，故答案为：6；5NA；

（3）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2-；

（4）元素周期表的第8纵行属于第四周期；第VIII族，故答案为：四；VIII．

解：（1）同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有O；O，所以互为同位素的是O；O；故答案为：O；O；

（2）在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是4020Ca 和 4018Ar；故答案为：4020Ca、4018Ar；

（3）根据质子数+中子数=质量数，4020Ca中中子数=40-20=20、Cl中中子数=37-17=20，所以中子数相等，但质子数不相等的是4020Ca和Cl，故答案为：4020Ca；Cl；

（4）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，Ca的金属性最强，则Ca（OH）2的碱性最强，反应的方程式：2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O，故答案为：2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

解：④足球烯（C60）和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，

②16O和18O 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，

⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，

⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3 ⑨和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，

③1H2和2H2⑦和 ⑧和 是同一物质，

故答案为：④；②；⑥；⑤⑨；③⑦⑧．

解：（1）从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，

A、同一元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；

B、①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；

C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；

D、①②③质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；

故答案为：B；

 （2）由于二者的质量相等，所以二者的物质的量之比为2：3，所以二者所含原子数目相同，分子数不同、体积不等、电子数相等，故答案为：AD；     

（3）微粒AXn-核外有X个电子，则质子数为：X-n，而中子数=质量数-质子数=A-X+n，故答案为：A-X+n．