- 元素周期律
- 共62506题
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
④异戊烷
⑤
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
（1）互为同位素的是____________；
（2）互为同分异构体的是____________；
（3）互为同系物的是____________；
（4）同一种物质的是____________。
正确答案
（1）②
（2）④
（3）⑥
（4）⑤
有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是
________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
正确答案
互为同位素；1：1：1；1：1：1；1：2：3
Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数______ （2）第三周期元素的最高化合价______
（3）IA族碱金属元素单质熔点______
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______
Ⅱ、在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是______和______；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______和______；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______，______和______．
正确答案
Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图A符合．
故选：A．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合．
故选：E．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①126C 和④136C 质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素．
故选：①和④．
（2）③4020Ca和⑥4018Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素．
故选：③和⑥．
①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中
（3）④136质子数为6，中子数为13-6=7，⑤147N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等．
②3919K质子数为19，中子数为39-19=20，③4020Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等．
故选：④和⑤；②和③．
（1）11H、21H、31H是三种不同的______，它们互为______，它们都属于氢______（填元素，核素，同位素）
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的正电荷，质量数等于4，由此可推断α粒子有______个质子，______个中子．通入Cl2晒干灼烧浸泡AB海带灰海带海带灰悬浊液溶液1溶液2蓝色溶液．
正确答案
（1）11H、21H、31H是三种不同的氢原子，即三种不同的核素；11H、12H、13H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属合同位素的概念，即三者互称同位素；11H、12H、13H都属于氢原子，故答案为：核素；同位素；元素；
（2）一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电来，α粒子带有两个单位的正电荷，推断其有2个质子，质量数=质子数+中子数，则中子数=质量数-质子数=4-2=2，故答案为：2；2．
下列共有十四种化学符号：
①
其中：
（1）表示核素的符号共有____________种；
（2）互为同位素的是____________（填序号，以下相同）；
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是____________；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是____________；
（5）互为同素异形体的是____________；
（6）互为同分异构体的是____________。
正确答案
（1）6
（2）③⑨
（3）②⑥
（4）④⑦
（5）①⑤，⑧
（6）⑩
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是__________________，互为同分异构体的是__________________。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O； ③
正确答案
⑥；⑤
常温状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_______________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。______________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为
正确答案
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl2
(4)①H-C=N；②CN-+H2O
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O．
（1）由这五种微粒构成的CO的分子有______种．
（2）本题中涉及______种核素，______种元素．
（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有______个电子，______个中子；0.5mol这种二氧化碳的质量是______g．
正确答案
（1）126C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则有三种分子，136C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则又有三种分子，
即共有6种CO分子，故答案为：6；
（2）由信息可知，共有126C、136C、168O、178O、188O五种核素，但126C、136C质子数相同，则都是碳元素，168O、178O、188O的质子数相同，都是氧元素，
即共有5种核素，2种元素，故答案为：5；2；
（3）因相对分子质量最大的二氧化碳分子为13C18O2，其电子数为6+8×2=22，中子数为（13-6）+（18-8）×2=27，
0.5mol这种二氧化碳的质量为0.5mol×（13+18×2）g/mol=24.5g，
故答案为：22；27；24.5．
用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上．
（1）136C与147N具有相同的______，（2）136C与126C具有相同的______，
（3）146C与147N具有相同的______，（4）157N与147N互为______．
正确答案
（1）136C中中子数为13-6=7，147N中中子数为14-7=7，因此二者具有相同的中子数，故答案为：②；
（2）136C与126属于碳元素的两种不同原子，它们的质子数相同，中子数不同，故答案为：①；
（3）146C的质量数为14，质子数为6，中子数为8，147N的质量数为14，质子数为7，中子数为7，因此，二者具有相同的质量数，故答案为：④；
（4）157N与147N是氮元素的不同原子（质子数都是7，中子数分别为：8和7），因此二者互为同位素，故答案：⑤．
A，B，C，D4种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A，D形成化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层结构相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
（1）4种元素的符号分别为A______，B______，C______，D______；
（2）离子的电子层结构相同的2种元素是_________，离子的结构示意图分别为________、_______；
（3）4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子
共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________；
（4）A，B，C，D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____，____，____，____。
正确答案
（1）H；Cl；Mg；S
（2）Cl；S；
（3）HCl；6种；
（4）H2O；Cl2O7；MgO；SO3
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