热门试卷

解：（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等，

故答案为：炼铁原料、用作涂料、油漆等；

（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，

则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

固体B是氧化铁，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠，则加入过量的盐酸后生成硅酸沉淀和氯化铝，发生反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

即固体C是硅酸，D中含有氯化铝和盐酸，因此反应③中生成氢氧化铝的试剂是氨气或氨水，则生成氢氧化铝的方程式是AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，即铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的．又因为氧化铝可以写成Al2O3•3H2O的形式，所以质量分数是×100%=65.4%，

故答案为：65.4%；

（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，

故答案为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

解：（1）白云石（CaCO3•MgCO3）煅烧得到氧化钙、氧化镁、二氧化碳；CO2与NH3和NaCl反应得到NaHCO3和NH4Cl：CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：CO2；MgO；CaO；CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，故答案为：低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成；

（3）MgCl2与氢氧化钙反应生成碱式氯化镁沉淀和氯化钙，故答案为：CaCl2；

（4）沉淀池反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠经过洗涤、煅烧得到碳酸钠，故答案为：洗涤、煅烧（或加热）；

（5）①Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO，故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用； ②等质量Mg（OH）2比Al（OH）3分解吸收的热量多，故答案为：Mg（OH）2；

（6）原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用，故答案为：原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化．

解：（1）操作1之后出现沉淀和滤液，则操作1是过滤；操作4出现晶体，则操作4是蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶；

（2）加CaO时，CaO和H2O反应生成氢氧化钙，CaO调节pH生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓，

故答案为：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓；

（3）FeCl3水解生成Fe（OH）3，沉淀中附着Cl-，可以检验Cl-来判断沉淀是否已经洗涤干净，其操作为取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净；

故答案为：取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净；

（4）钠元素不能生成沉淀，常用焰色反应检验钠元素，操作为用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素，

故答案为：用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素；

（5）红棕色固体为Fe（OH）3，证明是否含有Fe3+，首先取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素，

故答案为：取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．

解：（1）提纯粗盐的流程中，先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，得到含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子的氯化钠溶液，加入相应的试剂，除去杂质离子，过滤，得到氯化钠的溶液，最后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，

①先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，最后得到氯化钠的溶液后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，故答案为：溶解；过滤；蒸发；

②除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Fe3+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，

故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或是其他合理答案）；

（2）根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe3+）•c（OH-）3，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg2+）•c（OH-）2，所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，水的离子积Kw=c[H+]•c[OH-]，只受温度的影响，b、c温度相等，所以b和c两点的c[H+]•c[OH-]是相等的，由d点到a点，pH不变，但是镁离子浓度增加，可以加入氯化镁来实现，

故答案为：＜；=；加MgCl2；

（3）①和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，

故答案为：2H++2e-=H2↑；溶液变红色；

②和电源的正极相连的电极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．