热门试卷

解：根据图示流程可知，甲苯与氧化锰、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用，

（1）固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率，

故答案为：使反应物充分接触，增大反应速率；

（2）所得混合物中含MnSO4 苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，

故答案为：降低MnSO4的溶解度；

（3）由所给反应的流程图可知，参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯，

故答案为：稀硫酸；甲苯；

（4）甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离，

故答案为：蒸馏；利用甲苯与苯甲醛的沸点差异，使二者分离；

（5）由于醛基的还原性较强，苯甲醛易被O2等氧化成苯甲酸，故反应所用时间越长，产率越低，

故答案为：部分苯甲醛被氧化成了苯甲酸．

解：由图流程可知，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3等，加硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁以及硫酸铜的混合溶液，②中加氧化剂双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，得到含有Na2ZnO2的溶液，金属离子铁离子、铜离子转化为沉淀，则滤渣为Fe（OH）3、Cu（OH）2，反应④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣为Zn（OH）2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，得到硫酸锌的溶液，

（1）碳酸锌可以和硫酸之间反应生成硫酸锌以及水、二氧化碳，所以①中产生的气体是二氧化碳，故答案为：CO2；

（2）硫酸锌、硫酸亚铁以及硫酸铜的混合溶液中，加氧化剂双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，以便于步骤③除去，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）Na2ZnO2的溶液通二氧化碳，可以将ZnO22-转化为沉淀Zn（OH）2，反应为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；

（4）流程中物质的循环使用可以达到综合利用、节能减排的目的，上述流程①中产生的二氧化碳，可以用于④中二氧化碳的来源，故答案为：CO2； ④．

解：（1）操作①加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜都活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀和溶液，

故答案为：过滤；

（2）在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金属单质铜、铁，

故答案为：铜、铁；

（3）Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3+，能加快过氧化氢的分解，有少量气泡出现，

故答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现；

（4）根据（3）Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，

故答案为：KSCN溶液；

（5）溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液B中加氨水，发生Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；