- 气体的检验
- 共1690题
工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4•H2O的流程如图所示(已知,流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)
(1)①中发生了三个反应,其中两个反应是:MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓
完成反应:______MnO2+______FeSO4+______═______MnSO4+______+______.
(2)沉淀A、B的化学式分别为______,②中加入MnO的目的是调节pH,使Fe3+完全沉淀,则②中MnO参与反应的离子方程式:______.
(3)若沉淀A的质量和MnSO4•H2O的质量分别为96.0g、321.1g,②中加入的MnO为0.1mol,则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为______(精确到0.01%)
正确答案
解:粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2反应,MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,二氧化锰和硫酸亚铁在酸性条件下反应,硫酸,提供酸性环境,各元素的化合价不变,MnO2中Mn元素的化合价降低,硫酸亚铁中铁元素化合价升高,发生反应:MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,气体为H2S,沉淀A为S,滤液x为MnSO4、Fe2(SO4)3,②中加入MnO,Fe3+水解生成的H+与MnO反应,MnO+2H+═Mn2++H2O,促进Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质,所以②中加入MnO的目的是调节pH,使Fe3+完全沉淀,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y为MnSO4,浓缩结晶得到MnSO4•H2O,
(1)根据题意,反应物中要加入硫酸,MnO2中Mn元素的化合价降低(+4→+2)得到2e-,MnO2是氧化剂,FeSO4中铁元素化合价升高(+2→+3)失去e-,FeSO4为还原剂,加入硫酸,H2SO4中各元素的化合价不变,提供酸性环境,所以最小公倍数为2,根据得失电子守恒和元素守恒,该反应为:MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,
故答案为:1;2;2H2SO4;1;1Fe2(SO4)3;2H2O;
(2)MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,所以反应①产物气体为H2S,沉淀A为S,②中加入MnO,Fe3+水解生成的H+与MnO反应,MnO+2H+═Mn2++H2O,促进Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,并最终转化为沉淀B为Fe(OH)3,且不引入新的杂质,
故答案为:S、Fe(OH)3;MnO+2H+═Mn2++H2O;
(3)FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,可得:关系式,2S~2FeSO4~MnO2,n(MnO2)=n(S)=
=1.5 mol;321.1gMnSO4•H2O,(MnSO4•H2O)=
=1.9 mol,②中加入的MnO为0.1mol,根据锰元素守恒可知(MnO)=1.9 mol-1.5 mol-0.1 mol=0.3 mol,则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为
×100%≈14.03%,
故答案为:14.03%.
解析
解:粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2反应,MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,二氧化锰和硫酸亚铁在酸性条件下反应,硫酸,提供酸性环境,各元素的化合价不变,MnO2中Mn元素的化合价降低,硫酸亚铁中铁元素化合价升高,发生反应:MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,气体为H2S,沉淀A为S,滤液x为MnSO4、Fe2(SO4)3,②中加入MnO,Fe3+水解生成的H+与MnO反应,MnO+2H+═Mn2++H2O,促进Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质,所以②中加入MnO的目的是调节pH,使Fe3+完全沉淀,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y为MnSO4,浓缩结晶得到MnSO4•H2O,
(1)根据题意,反应物中要加入硫酸,MnO2中Mn元素的化合价降低(+4→+2)得到2e-,MnO2是氧化剂,FeSO4中铁元素化合价升高(+2→+3)失去e-,FeSO4为还原剂,加入硫酸,H2SO4中各元素的化合价不变,提供酸性环境,所以最小公倍数为2,根据得失电子守恒和元素守恒,该反应为:MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,
故答案为:1;2;2H2SO4;1;1Fe2(SO4)3;2H2O;
(2)MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,所以反应①产物气体为H2S,沉淀A为S,②中加入MnO,Fe3+水解生成的H+与MnO反应,MnO+2H+═Mn2++H2O,促进Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,并最终转化为沉淀B为Fe(OH)3,且不引入新的杂质,
故答案为:S、Fe(OH)3;MnO+2H+═Mn2++H2O;
(3)FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,可得:关系式,2S~2FeSO4~MnO2,n(MnO2)=n(S)=
=1.5 mol;321.1gMnSO4•H2O,(MnSO4•H2O)=
=1.9 mol,②中加入的MnO为0.1mol,根据锰元素守恒可知(MnO)=1.9 mol-1.5 mol-0.1 mol=0.3 mol,则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为
×100%≈14.03%,
故答案为:14.03%.
自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是( )
正确答案
解析
解:A.常用混凝剂为FeSO4•7H2O,被氧化、水解后生成Fe(OH)3,具有吸附作用,可除去水中的悬浮物,故A正确;
B.常用混凝剂为FeSO4•7H2O,被氧化、水解后生成Fe(OH)3,故B错误;
C.除去Ca2+、Mg2+,应先加入石灰,然后加入纯碱,过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来,故C正确;
D.臭氧有强氧化性,可替代氯气进行消毒,故D正确;
故选B.
莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O】是一种重要化学试剂,实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐,流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是______(用离子方程式表示).
(2)A物质可以为______(填编号).
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(3)B物质的成分为______.
(4)加少量硫酸调节pH为 1~2的目的是______,操作Ⅱ的名称______.
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是______.
(6)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是______(填编号).
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象.
正确答案
解:实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐:碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去,步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,洗净,干燥,称量得到纯铁片10克,A物质为CuO或CuSO4,加入硫酸后和铁发生反应生成铜析出,和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行,过滤得到固体B为铁和铜,滤液为FeSO4,相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小,所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,加入少量硫酸可以调节pH为1~2是抑制亚铁离子和铵根离子水解,Fe2++2H2O⇌Fe (OH)2+2H+; NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品;莫尔盐,易溶于水,不溶于乙醇,用乙醇洗涤干燥得到莫尔盐.
(1)油污的主要成分为油脂,在碱性条件下易发生水解,而Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,可用于洗去某些物质表面的油污,
故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(2)加入的物质能和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行,氧化铜不溶于水,A物质为CuO或CuSO4,不引入新的杂质,过滤得到固体为铁和铜;
故答案为:b、d;
(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,过滤得到固体B为铁和铜;
故答案为:Fe、Cu;
(4)加入少量硫酸可以调节pH为1~2是抑制亚铁离子和铵根离子水解,Fe2++2H2O⇌Fe (OH)2+2H+; NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品;硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去,所以操作Ⅱ的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,
故答案为:抑制Fe2+、NH4+水解;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化),
故答案为:避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化);
(6)a.Fe2+的检验方法:取少量样品于试管中,加入硫氰酸钾溶液无现象,加入氯水溶液变为Fe3+,加入硫氰酸钾溶液呈血红色,即Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3;取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,如果只存在Fe3+,取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液也呈血红色,故a错误;
b.因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色,取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象,故b正确;
c.NH4+的检验方法:取少量样品于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,故c正确;
d.SO42-的检验方法:取少量样品于试管,先加入盐酸后无现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,故d正确;
故答案为:b、c、d;
解析
解:实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐:碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去,步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,洗净,干燥,称量得到纯铁片10克,A物质为CuO或CuSO4,加入硫酸后和铁发生反应生成铜析出,和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行,过滤得到固体B为铁和铜,滤液为FeSO4,相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小,所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,加入少量硫酸可以调节pH为1~2是抑制亚铁离子和铵根离子水解,Fe2++2H2O⇌Fe (OH)2+2H+; NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品;莫尔盐,易溶于水,不溶于乙醇,用乙醇洗涤干燥得到莫尔盐.
(1)油污的主要成分为油脂,在碱性条件下易发生水解,而Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,可用于洗去某些物质表面的油污,
故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(2)加入的物质能和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行,氧化铜不溶于水,A物质为CuO或CuSO4,不引入新的杂质,过滤得到固体为铁和铜;
故答案为:b、d;
(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,过滤得到固体B为铁和铜;
故答案为:Fe、Cu;
(4)加入少量硫酸可以调节pH为1~2是抑制亚铁离子和铵根离子水解,Fe2++2H2O⇌Fe (OH)2+2H+; NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;加入硫酸保持酸性,抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品;硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去,所以操作Ⅱ的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,
故答案为:抑制Fe2+、NH4+水解;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化),
故答案为:避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化);
(6)a.Fe2+的检验方法:取少量样品于试管中,加入硫氰酸钾溶液无现象,加入氯水溶液变为Fe3+,加入硫氰酸钾溶液呈血红色,即Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3;取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,如果只存在Fe3+,取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液也呈血红色,故a错误;
b.因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色,取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象,故b正确;
c.NH4+的检验方法:取少量样品于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,故c正确;
d.SO42-的检验方法:取少量样品于试管,先加入盐酸后无现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,故d正确;
故答案为:b、c、d;
自来水厂的水源水通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序,才能达到使用标准.
(1)净化有下列措施:①过滤 ②添加混凝剂 ③加入活性炭 ④加入消毒剂,你认为正确的顺序是______
(2)若含磷废水直接排放会对水质产生什么不良影响?______
(3)藻类死后在水中被氧化,其中N、P元素被氧化生成的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为______、______.
正确答案
解:(1)根据处理过程:除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序,所以处理顺序为:②添加混凝剂①过滤③加入活性炭④加入消毒剂,
故答案为:②①④③;
(2)含磷废水直接排放会导致水体富营养化,使藻类植物大量繁殖,从而引起鱼类缺氧死亡,故答案为:水体富营养化,使藻类植物大量繁殖,从而引起鱼类缺氧死亡;
(3)N、P元素被氧化生成的最高价氧化物分别为五氧化二氮和五氧化二磷,所以最高价氧化物对应水化物为硝酸和磷酸,故答案为:HNO3;H3PO4.
解析
解:(1)根据处理过程:除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序,所以处理顺序为:②添加混凝剂①过滤③加入活性炭④加入消毒剂,
故答案为:②①④③;
(2)含磷废水直接排放会导致水体富营养化,使藻类植物大量繁殖,从而引起鱼类缺氧死亡,故答案为:水体富营养化,使藻类植物大量繁殖,从而引起鱼类缺氧死亡;
(3)N、P元素被氧化生成的最高价氧化物分别为五氧化二氮和五氧化二磷,所以最高价氧化物对应水化物为硝酸和磷酸,故答案为:HNO3;H3PO4.
为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择______(填字母编号).
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是______.
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______.
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是______.
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3______ kg.
正确答案
解:硫铁矿烧渣用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸,用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤,向滤液中加入FeCO3调节溶液pH,过滤后在通入空气、调节溶液pH,除去溶液中杂质离子,过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体.
(1)H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水,反应离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液可以检验有Fe2+生成,取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中,滴加KSCN 溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+完全被还原,
故答案为:C;
(3)氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+,使溶液pH降低,
故答案为:氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+;
(4)发生反应:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,
已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
根据盖斯定律,①-③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=-1648kJ/mol-2×(-1480kJ/mol)+4×(-393kJ/mol)=-260kJ/mol,
故反应热化学方程式为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,
故答案为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol;
(5)电池放电时的总反应为:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2-,正极电极反应式为:FeS2+4e-=Fe+2S2-,
故答案为:FeS2+4e-=Fe+2S2-;
(6)Fe2O3含量为50%,ckg烧渣中,Fe2O3质量为50%×ckg,铁的浸取率为96%,侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%,其物质的量为(50%×c×103×96%)g÷160g/mol=3c mol,
akg质量分数为b%的硫酸中m(H2SO4)=b%×akg,其物质的量为(b%×a×103)g÷98g/mol=mol,
第Ⅲ步应加入FeCO3后,浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4,
根据FeS2~7Fe2(S04)3~7Fe2O3,可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol,
根据硫元素守恒计算n总(FeSO4)=×3c mol×2+
mol,
由Fe元素守恒n(FeCO3)=n总(FeSO4)-n(FeS2)-2n(Fe2O3)=×3c mol×2+
mol-
×3c mol-2×3c mol=
mol-
mol,故m(FeCO3)=(
-
)mol×116g/mol≈(11.8ab-646c)g,即为(0.0118ab-0.646c)Kg,
故答案为:(0.0118ab-0.646c).
解析
解:硫铁矿烧渣用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸,用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤,向滤液中加入FeCO3调节溶液pH,过滤后在通入空气、调节溶液pH,除去溶液中杂质离子,过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体.
(1)H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水,反应离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液可以检验有Fe2+生成,取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中,滴加KSCN 溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+完全被还原,
故答案为:C;
(3)氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+,使溶液pH降低,
故答案为:氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+;
(4)发生反应:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,
已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
根据盖斯定律,①-③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=-1648kJ/mol-2×(-1480kJ/mol)+4×(-393kJ/mol)=-260kJ/mol,
故反应热化学方程式为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,
故答案为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol;
(5)电池放电时的总反应为:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2-,正极电极反应式为:FeS2+4e-=Fe+2S2-,
故答案为:FeS2+4e-=Fe+2S2-;
(6)Fe2O3含量为50%,ckg烧渣中,Fe2O3质量为50%×ckg,铁的浸取率为96%,侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%,其物质的量为(50%×c×103×96%)g÷160g/mol=3c mol,
akg质量分数为b%的硫酸中m(H2SO4)=b%×akg,其物质的量为(b%×a×103)g÷98g/mol=mol,
第Ⅲ步应加入FeCO3后,浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4,
根据FeS2~7Fe2(S04)3~7Fe2O3,可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol,
根据硫元素守恒计算n总(FeSO4)=×3c mol×2+
mol,
由Fe元素守恒n(FeCO3)=n总(FeSO4)-n(FeS2)-2n(Fe2O3)=×3c mol×2+
mol-
×3c mol-2×3c mol=
mol-
mol,故m(FeCO3)=(
-
)mol×116g/mol≈(11.8ab-646c)g,即为(0.0118ab-0.646c)Kg,
故答案为:(0.0118ab-0.646c).
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