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解：Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al2（SO4）3，沉淀是Al2O3和Fe2O3；

向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；

向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为过量氨水和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为（NH4）2SO4；

（1）由上述分析可知，B为氢氧化铝分解生成的Al2O3，

故答案为：Al2O3；　

（2）根据分析可知，E中含（NH4）2SO4，

故答案为：（NH4）2SO4；

（3）反应①为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（4）反应②为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

（5）反应③为氢氧化铝分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，

故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．

解：根据图示可知，制备流程为：氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，通过过滤操作分离出二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子；向滤液M加入过量铁粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液N中含有亚铁离子、锌离子；向滤液N中加入过量氢氧化钠，反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，滤液Q中含有AlO2-；酸化滤液Q后加入适量碳酸钠溶液得到沉淀ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，经过煅烧得到ZnO，

（1）根据分析可知，操作A为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，还缺少漏斗，故答案为：漏斗；

（2）为了加快反应速率，增大固液接触面积，在“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，故答案为：增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；

（3）加入过量铁粉后，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，从而回收了铜，故答案为：Cu；

（4）滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，根据质量守恒，反应产物中还会生成水，反应的化学方程式为：20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O，

故答案为：20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O；

（5）在450～500℃下煅烧ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O获得ZnO，还会生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑，

故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑；

（6）取20.00mL滤液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×0.018L=0.00036mol，

高锰酸根离子变成锰离子，化合价降低5价，亚铁离子变成铁离子化合价变化为1，则二者反应的关系式为：KMnO4～5Fe2+，

反应消耗的亚铁离子的物质的量为：0.00036mol×5=0.0018mol，

则滤液N中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）==0.09mol/L，

故答案为：0.09．

解：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O，整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是化合价升高的元素，锰从+2价变为+4价，铁从+2价变为+3价，所以被氧化的元素是Mn、Fe，

故答案为：2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O；Mn、Fe；

（2）沉淀C是H2WO4，是Na2WO4和盐酸反应生成，所以沉淀C表明含有氯离子，检验沉淀C是否洗涤干净只需检验氯离子，具体操作是取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净，

故答案为：取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净；

（3）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高，

故答案为：若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高；（4）若x=0.1这种氧化钨为WO2.9，WO2.9中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9中五价的原子个数为m，六价的原子个数为n，则有5m+6n=5.8和m+n=1解之得m=0.2，n=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4，

故答案为：1：4；

解：（1）合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH¯+2H2O═2 AlO2¯+3H2↑，由分析可知X是硝酸，故答案为：2Al+2OH¯+2H2O═2 AlO2¯+3H2↑，硝酸；

（2）铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以PH控制在3.2≤pH＜4.7，除杂不能引入新的杂质，加入铜粉将铁离子还原成亚铁离子，而氨水引入铵根离子，硝酸铜溶液起不到调节PH的作用，所以只能用氧化铜，故答案为：3.2≤pH＜4.7；c；

（3）从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；

（4）Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，故a不选；

b．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故b选；

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，原体系中水蒸气也被吸收，故c选；

d．称量样品→加NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故d不选；

故选bc；

（5）由2Al（OH）3 Al2O3+3H2O可知水的质量为：（m-n）g，所以氢氧化铝的质量为：，所以质量分数为：=，故答案为：；

（6）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，故答案为：滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．