热门试卷

解：（1）确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液观察是否有沉淀生成，判断镍离子是否全部沉淀，具体操作步骤为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

故答案为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，

Ksp[Ni（OH）2]=c（Ni2+）×c2（OH-）=2×10-15，c（OH-）==10-5mol/L，c（H+）==10-9mol/L，则pH=9；

由于c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，则调节pH的范围是：pH≥9，

故答案为：pH≥9；

（3）空气中加热Ni（OH）2和空气中氧气反应生成NiOOH和水，原子守恒配平书写化学方程式为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O，

故答案为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O；

（4）消耗KMnO4物质的量：0.01 mol•L-1×0.02L=2×10-4 mol

与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：2×10-4 mol×5×（200÷20）=0.01 mol

Fe2+总物质的量：1.0 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol

与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol

n（NiOOH）=0.09 mol

m（NiOOH）=91.7 g•mol-1×0.09 mol=8.253 g

n[Ni（OH）2]==0.01mol，

x：y=n（NiOOH）：n[Ni（OH）2]=0.09 mol：0.01 mol=9：1，

即x=9、y=1，

故答案为：9；1．

解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，其结构式为：H-O-O-H，

由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2，

故答案为：H-O-0-H；Na2SO3；

（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，

故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H2SO4；阳；

（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，ClO2-具有氧化性，ClO2-的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2，离子方程式为ClO2-+3Cl-+4H+=2Cl2+2H2O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，

故答案为：ClO2-+3Cl-+4H+=2Cl2+2H2O；

（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．

解：将废蓄电池预处理，然后向含铅渣泥中加入Na2SO3、Na2CO3和H2O，Na2SO3和PbO2发生氧化还原反应生成PbSO4，因为Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4转化为PbCO3，过滤、洗涤沉淀得到PbCO3，母液中含有Na2SO4，所以可以得到副产品Na2SO4；

将PbCO3溶于强酸性H2SiF6中，得到PbSiF6，然后采用电解的方法制取Pb，

（1）步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率可以采用升高温度、充分搅拌或增大亚硫酸钠和碳酸钠浓度等方法，故答案为：充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠浓度；

（2）Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4和Na2CO3反应生成溶度积常数更小的PbCO3，同时生成Na2SO4，离子反应方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

二氧化铅具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH，

故答案为：CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH；

（3）如果洗涤液中不含有硫酸根离子就证明洗涤干净，其检验方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

（4）Na2SO4是可溶性盐，不会析出，所以会留在母液中，故答案为：Na2SO4；

（5）用惰性电极电解时，阴极上Pb 2+放电发生还原反应，电极反应式为Pb2++2e-=Pb，铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，

故答案为：Pb2++2e-=Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．

解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，

故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

（3）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；

故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；

（5）A．Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；

B．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B正确；

C．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正确；

D．Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；

故选：BCD；

（6）CoCl2•6H2O～CoCl2

        238             130    

         m             65mg

   解得：m=119mg

 A物质的化学式为CoCl2•nH2O，则有：

   CoCl2•6H2O～CoCl2•nH2O△m

    238                       18（6-n）

   119mg                      119mg-83mg

=，解得：n=2，

所以A物质的化学式为：CoCl2•2H2O，故答案为：CoCl2•2H2O．