热门试卷

解：（1）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体洗涤、干燥，即可得到绿矾，抽滤装置不同于普通过滤装置，由减压系统（真空泵），吸滤瓶和布氏漏斗等组成，

故答案为：加热蒸发；冷却结晶；布氏漏斗、吸滤瓶； 

（2）因为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；，所以加过量铁后，溶液中溶质是硫酸亚铁，硫酸根最终都变成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，n（FeSO4）=n（SO42-）=0.1L×0.5mol/L×3+0.1L×0.5mol/L=0.2mol，n（FeSO4•7H2O）=n（FeSO4）=0.2mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.2mol×278g/mol=55.6g，

故答案为：55.6；

（3）Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硫酸，可抑制Cu2+和Fe3+的水解；纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，

故答案为：抑制Cu2+和Fe3+的水解；如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败；

（4）该题的展开剂为9mL丙酮和1mL 3mol•L-1硫酸，Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快，所以因氨熏后红棕色出现在滤纸上端；纸上层析法由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同而形成不同位置的色斑，所以色斑的形成和距离可判断分离的效果，

故答案为：Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快；色斑的形成和距离．

解：由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2．

（1）由上述分析可知，空气中熔炼时Cu被氧化；用硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应生成硫酸铜与水，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；将渣料粉碎，增大接触面积，加快反应速率；

故答案为：Cu；CuO+2H+=Cu2++H2O；将渣料粉碎；

（2）操作a是分离互不相溶的液体与固体，应是过滤；由上述分析可知，CuO、Al2O3反应得到CuAlO2，由电荷守恒可知，O元素化合价升高，有氧气生成，反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，

故答案为：过滤；4； 2； 4CuAlO2；O2；

（3）Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，反应方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；反应生成的NO、氧气与水反应又得到硝酸，纵观整个过程，Ag失去电子等于氧气获得电子，故消耗氧气物质的量为=0.25n mol，标况下需要氧气的体积为0.25n mol×22.4L/mol=5.6n L，需要空气的体积为5.6n L÷20%=28n L，

故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；28n；

（4）CuAlO2分别与足量盐酸反应得到Cu、氯化铜、氯化铝，现象为得到蓝色溶液、有红色固体生成；硝酸具有强氧化性，过量的硝酸与CuAlO2反应得到硝酸铜、硝酸铝、NO，溶液变蓝色，相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生，

故答案为：相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生；

（5）电解精炼时，粗银作阳极、纯银作阴极，阳极上Ag、Cu都失电子生成金属阳离子，阴极上只有银离子得电子生成Ag，两个电极上质量变化值相差30.4g为Cu放电析出的Ag与Cu的质量之差，设Cu为xmol，根据电子转移守恒，则Cu放电形成Ag为2x mol，故2x×108-64x=30.4，解得x=0.2，两个电极上银质量的变化值之差为Cu放电生成Ag的质量，故为0.2mol×2×108g/mol=43.2g，

故答案为：正；43.2g．

解：（1）硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，生成[B（OH）4]-，离子方程式为：B（OH）3+H2O⇌H++[B（OH）4]-；该物质的电离方式与NH3或Al（OH）3 与水的电离类似，Al（OH）3+H2O⇌[Al（OH）4]-+H+；

故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；NH3或Al（OH）3；

（2）①甲烷与水反应生成氢气和二氧化碳，方程式为CH4+2H2OCO2+4H2，故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2；

②所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，说明生成的水为0.45g，CO2为：2.33g-1g-0.45g=0.88g；根据反应：

xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O=（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O

                          40（x+y） 44x    18（y+z）

                           1g     0.88g     0.45g，

解之得x=4，y=1，z=4；

故答案为：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O；

③根据题意，Mg2B2O5、Na2CO3、CO2与H2O反应生成硼砂和轻质碳酸镁，方程式为10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓；

故答案为：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓；

④由硼砂溶液制取硼砂晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

⑤由流程图可知，轻质碳酸镁、轻质氧化镁、态二氧化碳都是产品，属于联产产品；纯碱是反应物之一，不是产品，故答案为：abc．

解：（1）配制500mL 6mol•L-1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，

故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；

（2）①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，需要的操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，所以需要的装置为a、b，不需要的为c和d，

故答案为：cd；

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-═CuCl42-（黄色）+4H2O，欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，则需要改变条件，看是否有平衡移动，因此实验中进入水后溶液蓝色加深，即可证明存在平衡；不能加入氯化铁固体或氯化铜固体，原因是铁离子和铁离子本身有颜色，实验c正确，

故答案为：c；

（3）①根据CuS矿样在焙烧过程中转化顺序可知，第①步反应为氯化铜转化成硫化亚铜，反应的化学方程式为：2CuS+O2Cu2S+SO2，

故答案为：2CuS+O2Cu2S+SO2；

②根据图象曲线变化可知，300～400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜，所以固体质量明显增加；当固体质量最大时，固体的主要成分为硫酸铜，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段为第三阶段，

故答案为：Cu2S转化为CuSO4；c；

③a．关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，

故答案为：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好；

b．第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，二氧化硫与氧气能够与氯化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡，所以装置D可以使用氯化钡溶液检验二氧化硫和氧气，

故答案为：氯化钡；

c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，最后得到的固体为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.1mol，根据铜元素守恒，硫化铜的物质的量为0.1mol，

所以硫化铜的质量分数为：×100%=96%，

故答案为：96%．