热门试卷

解：硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩结晶析出得到绿矾，溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁；

（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；

（2）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；

（3）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，

A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；

B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；

C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确；

故答案为：C；

（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解．

解：（1）钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，

故答案为：硫酸；SiO2；

（2）经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO4•7H2O，所以试剂B是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）从 TiOSO4→H2TiO3是物质水解的过程，加热能够促进水解的进行，

故答案为：促进TiOSO4的水解；

（4）由于TiOSO4容易水解，若温度过高，会导致TiOSO4提前水解，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低，钛元素损失，

故答案为：温度过高，会导致TiOSO4提前水解，钛元素损失；

（5）二氧化钛中，氧元素的化合价为-2价，因此钛元素的化合价为+4价；镁与四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和金属钛TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，

故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；

（6）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，

故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；

（7）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）碳单质与氧气反应，因减少生成物的浓度，平衡正向移动，导致反应顺利进行，

故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；

解：（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，硫为-2价，根据元素化合价代数和为零可和铁的化合价为+2价，

故答案为：+2；

（2）要从溶液中得到绿矾，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等步骤，所以实验操作的序号为bcae，

故答案为：bcae；

（3）亚铁离子易水解，在配制硫酸亚铁溶液时要防止亚铁离子水解，所以将绿矾溶于一定浓度的硫酸中可以抑制亚铁离子水解，

故答案为：抑制亚铁离子水解；

（4）①根据题中实验步骤可知，滴定实验达到终点时，溶液中的高锰酸钾不完全褪色，溶液呈浅红色，所以判断滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，

故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；

②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，同时生成铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

③根据电子得失守恒有关系式MnO4-～5Fe2+，滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×0.04L=0.0004mol，所以6.000g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为：×5×0.0004mol=0.02mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为：×100%=92.67%，

故答案为：92.67%．