- 中和热的测定
- 共246题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），理由是______；所求中和热的数值会______（填“相等”或“不相等”），理由是______．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
偏小
不相等
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关
相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．
正确答案
解析
解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热△H会偏大，故D错误；
故选：B．
有关下列实验操作描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．测定中和热，注意保温及准确测定起始温度及反应的最高温度，则使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2-3次的实验平均值，以达到良好的实验效果，操作合理，故A正确；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故B错误；
C．吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故C正确；
D．高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，故D正确．
故选B．
下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶．
正确答案
解析
解：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差；
②和③中的锥形瓶和容量瓶带有水份对实验没有影响；
④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败．
故选B．
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响？
（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等？所求中和热数值是否相等？简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
正确答案
解：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温，减少实验过程中的热量损失，
答：大小烧杯间填满碎纸条的作用是：保温，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
答：大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
答：所放热量不相等；所求中和热数值相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，测得中和热的数值偏低，
答：用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏低是因为氨水为弱碱，电离过程为吸热过程．
解析
解：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温，减少实验过程中的热量损失，
答：大小烧杯间填满碎纸条的作用是：保温，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
答：大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
答：所放热量不相等；所求中和热数值相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，测得中和热的数值偏低，
答：用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏低是因为氨水为弱碱，电离过程为吸热过程．
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