- 中和热的测定
- 共246题
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
正确答案
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应前的温度为初始温度，向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度，故A正确；
B．中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的损失，进行中和热测定时，为保证实验准确性，实验中可使酸或碱略过量，保证酸或碱能够完全被中和，故B正确；
C．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，中和热与温度有关，向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证初始温度相同，故C正确；
D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水过程中会释放部分热量，导致测定的混合液最高温度偏大，测定的中和热偏大，故D错误；
故选D．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______ （填“相等”或“不相等”），简述理由______．
（5）实验中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热______（填“相等”或“不相等”），简述理由：______．
正确答案
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）15mol/L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小，
故答案为：不相等；浓硫酸稀释要放出热量；
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）15mol/L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小，
故答案为：不相等；浓硫酸稀释要放出热量；
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：______．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
正确答案
5.0
a b e
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
4.0
-53.5 kJ/mol
acd
解析
解：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；
Ⅱ、（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：
故答案为：
（2）①温度差平均值=
温度差平均值
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-53.5kJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
故答案为：acd．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：______．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=______kJ/mol（保留一位小数）．
（6）下列操作能引起△H偏大的是：______（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
正确答案
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，
故答案为：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小；
故答案为：减少；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量，中和热的数值偏大，但求得的中和热△H偏小，
故答案为：偏小；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：25.9℃，反应前后温度差为：5.6℃；
第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；
第3次实验误差较大，舍去，温度差平均值为3.4℃；
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
故答案为：-56.8；
（6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；
②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；
故答案为：①②③．
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，
故答案为：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小；
故答案为：减少；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量，中和热的数值偏大，但求得的中和热△H偏小，
故答案为：偏小；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：25.9℃，反应前后温度差为：5.6℃；
第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；
第3次实验误差较大，舍去，温度差平均值为3.4℃；
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
故答案为：-56.8；
（6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；
②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；
故答案为：①②③．
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