- 中和热的测定
- 共246题
某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是______、______．
他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
（3）计算△H=______
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果______（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果______（填“有”或“无”）影响．
（5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
正确答案
5.5
环形玻璃搅拌器
温度计
-56.8kJ/mol
无
有
ABDF
解析
解：（1）应需250mL容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5；
（2）测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，故答案为：温度计；环形玻璃搅拌器；
（3）根据Q=m•c•△T=4.18kJ•℃-1•kg-1×1000g/L×0.1L×
（4）若用KOH代替NaOH，都是一元强碱，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，由于醋酸是弱酸，电离是吸热的，所以导致放出的热量数值偏低，对测定结果有影响，故答案为：无；有；
（5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．
在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤试管 ⑥酒精灯．
正确答案
解析
解：中和热测定的实验装置如图
故选B．
正确答案
解析
解：A、该实验的原理是测反应前后的温度，成败的关键是保温，大小烧杯间填充碎纸片或是泡沫，可以用保温杯代替，故A正确；
B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热相等，故D错误；
故选D．
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是______．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
正确答案
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热保温；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．
解析
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热保温；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
正确答案
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．
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