- 中和热的测定
- 共246题
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值___________ （填偏高、偏低或不变）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________；
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ；
正确答案
（1）烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计
（2）保证盐酸完全被中和
（3）偏低
（4）△H= - 56 kJ/mol
（5）偏低 ； 因为醋酸电离要吸收热量，造成测得的中和热数值偏低。
托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示出使用温度的仪器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。
A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定
D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数
（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。
（6）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是________________（填序号）。
A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体
（7）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。
（8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。
正确答案
（1）容量瓶、滴定管、量筒
（2）BCEF
（3）②；2.5；③；2.60
（4）A
（5）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）；量筒
（6）B
（7）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1
（8）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．
正确答案
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？___________________________
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
_____________________________________________
正确答案
⑴减少实验过程中的热量损失
⑵因为热量损失，所得中和热数值偏低
⑶所测中和热的数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
⑷因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热
在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下
① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）
（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
正确答案
（1）始温平均值：20.6、20.5、20.5；温度差：3.5、3.5、3.1；平均值：3.3
（2）-55.2
（3）环形玻璃搅拌器；相等；偏小
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