- 中和热的测定
- 共246题
50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
(6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
(7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
正确答案
(1)减少实验过程中的热量损失
(2)不能；因金属易导热
(3)偏低
(4)增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0. 050mol的H2O ；不变； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
(5)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
(6)-56. 5kJ/mol
(7)a、b、c
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
正确答案
（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；
（5）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：低于．
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
正确答案
(1)碱式滴定管，
(2)量筒、环形玻璃搅拌棒，
(2)坩埚
中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol•L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
正确答案
①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，故答案为：B；
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小．
某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．
正确答案
（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；
D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；
故答案为：AD．
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