- 中和热的测定
- 共246题
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：______．
（3）实验用50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的原因是：______．
正确答案
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，故答案为：不能；因为环形金属棒是热的良导体；
（3）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算．
解析
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，故答案为：不能；因为环形金属棒是热的良导体；
（3）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算．
正确答案
解析
解：A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行求出的中和热数值相同，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，故B正确；
C、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故C错误；
D、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确．
故选C．
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是______．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为______．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
正确答案
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
解析
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______．
正确答案
减少实验过程中的热量损失
不能
因为环形铜棒是热的良导体
偏低
增加
不变
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关
解析
解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；因为环形铜棒是热的良导体；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用1.0mol•L-1盐酸溶液跟1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与上述实验相比，测得中和热数值相等，
故答案为：增加；不变；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：______．
（Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
（1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和______．
（2）中和热测定．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需______．
②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：______．
③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g•℃），则该实验中测得中和热△H=______．
④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是______
A．实验装置保温隔热效果差
B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．
正确答案
解：（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①中和热测定实验时所需的玻璃仪器烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确，故答案为：使碱（NaOH）略过量，保证酸（H2SO4）充分反应；
③根据Q=cm△t=100mL×1.00g/cm3×4.18J/（g•℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反应热△H=-
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，直接测定测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．
解析
解：（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①中和热测定实验时所需的玻璃仪器烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确，故答案为：使碱（NaOH）略过量，保证酸（H2SO4）充分反应；
③根据Q=cm△t=100mL×1.00g/cm3×4.18J/（g•℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反应热△H=-
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，直接测定测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．
扫码查看完整答案与解析