- 元素周期律的实质
- 共71题
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
元素推断：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、c能形成两种液态化合物A 2 c和A 2 c 2 知A为H，c为O；A、D同主族，D的原子序数大于氧
A．F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r(D)> r(F)> r(A)，A正确；
B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1，B正确；
C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生1mol氢气，但气体体积不一定为22.4L，C错误；
D．由A、B、c三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH 4 O，也就是甲醇。甲醇能发生氧化反应，D正确，答案选C。
考查方向
解题思路
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
易错点
1、B中过氧根属于原子团其离子数为1 。
2、18电子微粒。
知识点
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
正确答案
解析
A. 非金属性，N> P>C ，不正确。
B. 半径越小，氢化物越稳定，R > M。
C. 做光导纤维的是二氧化硅。
D. 半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。
考查方向
解题思路
先根据题干推出各元素，在灵活运用元素周期律。最先推出R元素，为S，然后根据，在周期表的位置，分别推出X:C Y:N Z:Al M:P。
易错点
1、元素周期律的表达方式。
2、短周期中各元素在周期表中的位置。
知识点
6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2－、X＋、Y3＋、Z2－下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，则W、Z为第VIA族元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素。
A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，正确；
B．非金属性W（氧）＞Y（硫），非金属性越强，氢化物越稳定性，正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2-＞Na+＞Al3+，错误；
D．W、X 形成的化合物为Na2O、Na2O2，两化合物中阴、阳离子个数比都是1：2，正确。
故选C。
考查方向
解题思路
原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，则W、Z为第VIA族元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素。
A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；
B．非金属性越强，氢化物越稳定性；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．W、X 形成的化合物为Na2O、Na2O2。
易错点
本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据短周期元素及离子电荷确定元素，注意对基础知识的理解掌握。
知识点
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A原子的半径：
B最高价氧化物对应水化物的酸性：
C氢化物稳定性：
D四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高
正确答案
解析
略
知识点
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