热门试卷

A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：KOH＞Ca(OH)2

B．离子半径由大到小的顺序均为S＞Cl＞K＞Ca,原子半径是K＞Ca>S＞Cl

C．氢化物的稳定性是Cl＞S；

D．还原性S2-＞Cl-，氧化性K+＞Ca2++

由W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，可推出W(C)、X (Na)、Y(Al)、Z(Si)。金属性Na>Al故A错误。原子半径Al>Si，B正确。氢化物的稳定性是看非金属性的强弱，因非金属性C>Si，所以C错误。Al(OH)3具有两性能与强碱NaOH发生反应，D错误。

A．C与O形成的阴离子可能形成CO32-、C2O42-,故A正确。

B． 元素周期表中，从上往下，非金属性逐渐减弱。非金属性F>Cl，故稳定性HF>HCl,还原性HF

C． CS2分子中，每个原子都形成8电子稳定结构，故C正确。

D．A、D、E的非金属性C2CO32SO42ClO4。

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧酸，且D的原子序数最大且大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al(OH)3、B为Al元素;A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，

本题正确答案是D