热门试卷

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；

B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；

C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；

D．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞X＞Z，故D正确

A．X.Y的氢化物分别为CH4.H2O，CH4的沸点在同族氢化物中最低，故A错误；
B．X.Y.Z分别是C.O.Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠.醋酸钠.甲酸钠.醋酸钠等，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小.同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），即原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C错误；
D．Y（O）与Z（Na）形成氧化钠.过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y（O）或W（Cl）形成的化合物含有共价键，故D错误．
故选：B．

W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge．

A．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；

B．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，而SiCl4为分子晶体不具有，故B错误；

C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故D错误；

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．

A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故A正确；

B．同周期自左而右非金属性增强，氯元素非金属性比硫的强，故氯气的氧化性比硫的强，故B正确；

C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH4Cl等，故C正确；

D．碳元素可以形成多种气态氢化物，如甲烷、正丁烷、异丁烷等，故D错误