- 能量最低原理
- 共9题
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
沸点比
高，原因是______．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm3．
正确答案
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）1个“CaO”的质量为
V=
故答案为：
下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
①6C轨道表示式为
③26Fe2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44d2 ④29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2
⑤20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2 ⑥15P电子排布式为：1s22s22p63s23p3
正确答案
⑥；②⑥；③④；⑤
思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。
正确答案
正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同，在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同
下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：
(2)钠原子：A.3s1 B.3p1_________________________
(3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2________________________(4)碳原子：
正确答案
(1)B；A中原子的外围电子排布违反了洪特规则。
(2)A；B中原子的外围电子排布违反了能量最低原理。
(3)A；B中原子的外围电子排布违反了能量最低原理。
(4)A；B中原子的外围电子排布违反了洪特规则。
扫码查看完整答案与解析