- 乙酸的结构与性质
- 共324题
将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3
A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确；
B．生成的水分子中不含有18O，故B错误；
C．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以乙酸乙酯质量应小于90g，故D正确；
故选B．
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式______．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：______
（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）
正确答案
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
7：5
0.08mol/（L•s）
解析
解：（1）因CHCOOH能和Mg（OH）2，生成（CH3COO）2Mg和水，化学方程式为：2CHCOOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O，
（2）11.2L混合气体的物质的量为n=
（3）在10秒内v（A）=
可以说明醋酸是弱酸的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可，无法证明其为弱酸），故A错误；
B、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误；
C、1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，说明 CH3COOH部分电离，故C正确；
D、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误；
故选：C．
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；
C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故C错误；
D、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故D错误；
故选：B．
Ⅰ．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式______
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？______
Ⅱ．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（3）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用______．
（4）除去O2中少量的水蒸气，用______．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用______．
（6）除去KCl中的KClO3，用______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；
故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；
Ⅱ．（3）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：A；
（4）浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故答案为：D；
（5）碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离，故答案为：B；
（6）氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，可用加热分解法来除去KCl中的KClO3，故答案为：C．
解析
解：Ⅰ．（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；
故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；
Ⅱ．（3）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：A；
（4）浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故答案为：D；
（5）碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离，故答案为：B；
（6）氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，可用加热分解法来除去KCl中的KClO3，故答案为：C．
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