- 乙酸的结构与性质
- 共324题
（2015春•沙河市校级期末）已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是（ ）
正确答案
解析
解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH 
故选：D．
酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物．
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式______．食盐中常加入KIO3来补碘，为验证食盐中的KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液．反应的离子方程式为______．
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖．写出化学方程式______，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇．
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸．为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅．你认为此法是否可行______（填行，不可行），原因是______．
正确答案
解：（1）醋酸与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；因KIO3，KI、醋酸能发生归中反应：KIO3+5KI+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，醋酸提供稳定酸性环境，故答案为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；IO3-+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3H2O+3I2；
（2）根据题中信息可知反应物为纤维素和水，生成物为葡萄糖，酶为催化剂，反应方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O
（3）因铅是重金属，Pb2+有毒，故答案为：不可行；铅是重金属，Pb2+对人体有毒．
解析
解：（1）醋酸与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；因KIO3，KI、醋酸能发生归中反应：KIO3+5KI+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，醋酸提供稳定酸性环境，故答案为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；IO3-+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3H2O+3I2；
（2）根据题中信息可知反应物为纤维素和水，生成物为葡萄糖，酶为催化剂，反应方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O
（3）因铅是重金属，Pb2+有毒，故答案为：不可行；铅是重金属，Pb2+对人体有毒．
甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（ ）
正确答案
解析
解：酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢，HCOOH+HOCH2CH3⇌HCOOCH2CH3+H2O．
故选C．
（1）乙酸的结构简式______，它使紫色石蕊试液显______．
（2）用如图装置进行实验，试管A中盛有乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，请写出发生酯化反应的化学方程式______．
（3）用食醋浸泡热水中水垢（含有CaCO3）可除去它，这是利用了食醋的______．
正确答案
解：（1）乙酸的结构简式CH3COOH，它使紫色石蕊试液显红色，故答案为：CH3COOH；红色；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH 
（3）强酸能与弱酸盐反应制取弱酸，除垢利用了食醋的酸性，故答案为：酸性．
解析
解：（1）乙酸的结构简式CH3COOH，它使紫色石蕊试液显红色，故答案为：CH3COOH；红色；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
（3）强酸能与弱酸盐反应制取弱酸，除垢利用了食醋的酸性，故答案为：酸性．
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
正确答案
解：（1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，故答案为：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，
C（CH3COOH）增大，所以
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故答案为：＞；
③醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，故答案为：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，
C（CH3COOH）增大，所以
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故答案为：＞；
③醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
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